15．為充分利用海洋資源，美國斯坦福大學研究人員發(fā)明了“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl．下列有關“水”電池在海水中放電時的說法正確的是（　�。�
A．負極反應式：Ag+Cl-+e-═AgCl
B．Na+不斷向“水”電池的正極移動
C．每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子
D．AgCl是還原產物

分析 根據(jù)電池總反應可判斷出反應中Ag的化合價升高，被氧化，Ag應為原電池的負極，AgCl是氧化產物；方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子；在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，以形成閉合電路．

解答 解：A、根據(jù)電池總反應：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判斷出Ag應為原電池的負極，負極發(fā)生反應的電極方程式為：Ag+Cl--e-=AgCl，故A錯誤；
B、在原電池中陰離子向負極移動，陽離子鈉離子向正極移動，即Na+不斷向“水”電池的正極移動，故B正確；
C、根據(jù)方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，Mn的化合價是從+4降低到+3.6，所有的Mn元素化合價共降低了2價，轉移2mol電子，每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子，故C正確；
D、Ag應為原電池的負極，負極發(fā)生反應的電極方程式為：Ag+Cl--e-=AgCl，AgCl是氧化產物，故D錯誤．
故選：BC．

點評 本題考查原電池的電極反應和離子的定向移動以及電化學的簡單計算，做題時要注意總電池反應式的判斷利用，運用兩極上的反應特點做題，分析Mn元素的化合價變化是該題的難點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學與社會、生產、生活密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．用激光筆分別照射盛有牛奶、食鹽水的玻璃杯，都有光亮的通路
B．神舟10號飛船所用太陽能電池板可將光能轉換為電能，轉換材料是二氧化硅
C．氯氣溶于水生成次氯酸有強氧化性，可以起到除去水中雜質和殺菌消毒作用
D．可以用物理方法或化學方法從海水中提取所需物質

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．銅是應用廣泛的有色金屬．
（1）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）銅與氧形成化合物的晶體結構如圖．該化合物的化學式為Cu2O，O的配位數(shù)是8．晶胞結構為正方體，邊長為apm，則晶體的密度為$\frac{5.76×1{0}^{32}}{{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm-3（用含NA、a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產中間產物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等．下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵的流程圖：

（1）實驗室實現(xiàn)“操作I”所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯．
（2）檢驗“酸溶”后的溶液中含有Fe2+試劑是KMnO4溶液，現(xiàn)象是紫紅色褪去．
（3）“操作III”系列操作名稱依次為蒸發(fā)濃縮（加熱濃縮）、冷卻結晶、過濾和洗滌．洗滌的方法是向漏斗里加入蒸餾水，使水沒過沉淀物，等水自然流完后，重復操作2～3次．
（4）加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+，寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．絕對不溶解的物質是不存在的
B．不溶于水的物質其溶解度為零
C．某離子被沉淀完全，則該離子在溶液中的濃度為零
D．物質的溶解性為難溶，則該物質不溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某合作學習小組的同學擬用硼砂（Na2B4C7•l0H2O）制取硼酸（H3B03）并測定硼酸樣品的純度．制備硼酸的實驗流程如下：

（1）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為玻璃棒．
（2）步驟a實驗操作所需玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）實驗流程中缺少的步驟b操作為洗滌．
（4）硼酸酸性太弱不能用堿的標準溶液直接滴定，實驗室常采用間接滴定法，其原理為：

滴定步驟為：
準確稱取0.3000g樣品→錐形瓶$→_{25mL}^{中性甘油}$$→_{溶解}^{加熱}$冷卻$\stackrel{滴入1-2滴酚酞}{→}$$→_{滴定}^{0.2000mol•L-1NaOH溶液}$滴定終點
①滴定終點的判斷方法是由無色變?yōu)闇\紅色．
②若滴定到終點時消耗NaOH標準溶液22.00mL，則本次滴定測得的硼酸樣品中硼酸的質量分數(shù)為90.93%（假定雜質不反應）．
③若滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中消失，將導致測得的結果偏大（選填：“偏 大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．科研人員最新研制成一種新型的氮化鎵（GaN）晶體管，有望取代傳統(tǒng)晶體管．氮化鎵中鎵元素（　�。�
A．為+3價B．位于第IA族
C．位于第三周期D．離子半徑大于其原子半徑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列過程中所發(fā)生的化學變化屬于取代反應的是（　�。�
A．?乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B．?乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中
C．?在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應
D．?苯與液溴混合后撒入鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一．其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．，
在定容密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生反應，平衡時N2轉化率為20%：
①當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是1：3N2和H2的轉化率比是1：1，反應共放熱36.96KJ．
②升高平衡體系的溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小，密度不變．（填“變大”“變小”或“不變”）
③當達到平衡時，充入氬氣，平衡將不（填“正向”“逆向”或“不”）移動．
④若容器絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移動．達到新平衡后，容器內溫度小于（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．

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