Question

3．X、Y、Z、W是短周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如表：

元素	相關(guān)信息
X	X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期，Z的非金屬性大于Y
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12

（1）Y位于元素周期表第三周期第VIA族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是HClO₄（寫最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式）．
（2）W可以生成兩種氧化物，分別寫出這兩種氧化物的電子式：、；
（3）用電子式表示Y和 W形成離子化合物的過程寫出X元素的最高價(jià)氧化物的電子式．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是短周期中的四種常見元素，X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，其次外層是K層，則X為C元素；
常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則Y是S元素；
Z和Y同周期，Z的非金屬性大于Y，則Y是Cl元素；
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，則W質(zhì)子數(shù)是11，為Na元素；
（1）主族元素原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相同、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相同，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
（2）W可以生成兩種氧化物，分別為氧化鈉和過氧化鈉；
（3）Y和W通過得失電子形成離子化合物硫化鈉，X最高價(jià)氧化物是二氧化碳，二氧化碳中只含共價(jià)鍵．

解答 解：X、Y、Z、W是短周期中的四種常見元素，X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，其次外層是K層，則X為C元素；
常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則Y是S元素；
Z和Y同周期，Z的非金屬性大于Y，則Y是Cl元素；
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，則W質(zhì)子數(shù)是11，為Na元素；
（1）主族元素原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相同、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相同，Y元素位于第三周期第VIA族；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S，所以最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是，故答案為：三；VIA；HClO₄；
（2）W可以生成兩種氧化物，分別為氧化鈉和過氧化鈉，其電子式分別為、，
故答案為：；；
（3）Y和W通過得失電子形成離子化合物硫化鈉，其形成過程為，X最高價(jià)氧化物是二氧化碳，二氧化碳中只含共價(jià)鍵，電子式為，故答案為：；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意離子化合物、共價(jià)化合物電子式書寫區(qū)別，題目難度不大．