【題目】某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學(xué)生為了檢驗(yàn)其成分，按照下圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請將所加試劑及有關(guān)結(jié)論填寫在相應(yīng)的空格中。____________、__________、_____________、_____________、______________、_______________

【答案】過量HNO3溶液 Na2CO3 過量Ba(NO3)2溶液 Na2SO4 少量AgNO3溶液 NaCl

【解析】

檢驗(yàn)?zāi)硺悠分泻刑妓徕c及少量的硫酸鈉和氯化鈉，實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)、、Cl等三種離子的存在，但上一種離子的檢驗(yàn)不能干擾下一種離子的檢驗(yàn)，而的存在干擾Cl的檢驗(yàn)，因此可以按照、、Cl順序檢驗(yàn)：因此先加入過量HNO3溶液檢驗(yàn)并除去，然后加入過量Ba(NO3)2溶液檢驗(yàn)并除去過量的，最后加入少量的AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl的存在。因此順序以及檢驗(yàn)出的物質(zhì)分別是過量HNO3溶液、Na2CO3 、過量Ba(NO3)2溶液、Na2SO4、少量AgNO3溶液、NaCl。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向一個(gè)容積為2 L的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2,3 min后測得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.7倍，在此時(shí)間內(nèi)v(H2)是

A. 0.1mol/(L·min) B. 0.2mol/(L·min)

C. 0.3mol/(L·min) D. 0.6mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在200 ℃時(shí)，將1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充入到體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g) 2HI(g)。

(1)反應(yīng)剛開始時(shí)，由于c(H2)=______，c(I2)=____，而c(HI)=____，所以化學(xué)反應(yīng)速率____（填“V正”或“V逆”）最大，而_____（填“V正”或“V逆”）最小。

(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)___，c(I2)___，而c(HI)____，從而化學(xué)反應(yīng)速率v(正)____，而v(逆)____。（均填“減小”、“增大”或“不變”。）

(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v(正)與v(逆)____時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度，若保持外界條件不變時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)(或各組分的分壓)都將____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，達(dá)到平衡，下列說法正確的是（ ）

A.將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為原來的2倍

B.增加CaCO3(s)的量，平衡正向移動

C.將體積增大為原來的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體的密度不變

D.保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉容器中充入CO2與H2進(jìn)行反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。采用催化劑甲和催化劑乙分別發(fā)生上述反應(yīng)，測得反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率α(CO2)隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如下圖所示(忽略溫度對催化劑活性的影響)：

下列敘述正確的是

A. 該可逆反應(yīng)的ΔH>0

B. 催化劑甲作用下反應(yīng)的活化能比催化劑乙作用下反應(yīng)的活化能大

C. 500K下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)在催化劑甲作用下的轉(zhuǎn)化率比在催化劑乙作用下的轉(zhuǎn)化率高

D. d、e兩點(diǎn)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置所示，是用氫氧燃料電池B進(jìn)行的某電解實(shí)驗(yàn)：

(1)若電池B使用了亞氨基鋰(Li2NH)固體作為儲氫材料，其儲氫原理是：Li2NH＋H2=LiNH2＋LiH，則下列說法中正確的是________。

A. Li2NH中N的化合價(jià)是-1

B. 該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

C. Li＋和H-的離子半徑相等

D. 此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

(2)在電池B工作時(shí)：

①若用固體Ca(HSO4)2為電解質(zhì)傳遞H＋，則電子由________極流出，H＋向______極移動(填“a”或“b ”)。

②b極上的電極反應(yīng)式為_________。

③外電路中，每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，在a極消耗________ L的H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(3)若A中X、Y都是惰性電極，電解液W是滴有酚酞的飽和NaCl溶液，則B工作時(shí)：

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是______________。在X極這邊觀察到的現(xiàn)象是____________。

②檢驗(yàn)Y電極上反應(yīng)產(chǎn)物的方法是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH＞0。在1 000℃時(shí)，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)關(guān)系如圖所示。

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中加入鐵粉和水蒸氣，則K__________，(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)；升高溫度，則K__________。

(2)在1 000℃時(shí)，若向上述容器中加入0.80 mol鐵粉和1.00 mol水蒸氣，達(dá)到平衡時(shí)，容器中c(H2)＝______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組用下圖裝置制取并探究氯氣的性質(zhì)。[A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+16HCl(濃) == 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ]

【實(shí)驗(yàn)探究】

(1)A裝置中a儀器的名稱是_____________。

(2)制取氯氣反應(yīng)中KMnO4所起的作用是_____(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(3)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，可觀察到______(填“B”或“C”)裝置中有色布條褪色，其褪色原因是______________________________________。

(4)當(dāng)氯氣進(jìn)入D裝置后，可觀察到溶液顏色變?yōu)?/span>_______(填“紅色”或“藍(lán)色”)，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

(5)E裝置中NaOH溶液的作用是_____________________________________。

(6)用31.6 g KMnO4固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)，最多可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下_____L氯氣。(KMnO4的摩爾質(zhì)量為158 g·mol—1)

【知識拓展】

(7)近年來，某些含氯的化合物(如ClO2、NaClO等)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

①高效凈水劑ClO2中氯元素的化合價(jià)為_____________。

②NaClO是一種強(qiáng)氧化劑。某種家用洗滌劑含有NaClO，請寫出NaClO在洗滌過程中的一種作用___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是某糕點(diǎn)的營養(yǎng)成分：

營養(yǎng)物質(zhì)

蛋白質(zhì)

油脂

淀粉

維生素類

碳酸鈣

含量/

下列有關(guān)說法正確的是（ ）。

A.淀粉和纖維素屬于糖類，且互為同分異構(gòu)體

B.維生素是一種基本營養(yǎng)物質(zhì)

C.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都由碳、氫、氧三種元素組成

D.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都為有機(jī)高分子化合物

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