Question

從古到今，氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中都具有廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）下列事例中涉及氧化還原反應的是______（填序號）．
A．古人用石斧解剖
B．早期的農(nóng)業(yè)耕作
C．簡單機械織布
D．祥云火炬的燃燒
（2）“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能來開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分為FeS₂）氧化為Fe₂（S0₄）₃，并使溶液酸性增強．
①該過程中發(fā)生反應的化學方程式為______．
②在細菌作用下人們利用Fe₂（S0₄）₃溶液溶解銅礦石（Cu₂S），然后加入鐵屑進一步反應得到銅，該過程中發(fā)生反應的離子方程式如下（請補充完整并配平）：
______Cu₂S+______Fe³⁺+______H₂O______Cu²⁺______Fe²⁺+______H⁺+______S
③請評價“細菌冶金”的優(yōu)點：______（任寫一條即可）

Answer 1

解：（1）A．古人用石斧解剖，沒有新物質生成，不發(fā)生化學變化，故A不選；
B．早期的農(nóng)業(yè)耕作，不涉及化學變化，故B不選；
C．簡單機械織布，只發(fā)生物質形變，沒有新物質生成，不涉及化學變化，故C不選；
D．祥云火炬的燃燒，發(fā)生化學變化，且反應中有元素化合價變化，為氧化還原反應，故D選；
故答案為：D；
（2）①反應物為FeS、氧氣、水，生成物為Fe₂（S0₄）₃和硫酸，發(fā)生反應的化學方程式為4FeS₂+15O₂+2H₂O 2Fe₂（S0₄）₃+2H₂S0₄，故答案為：4FeS₂+15O₂+2H₂O 2Fe₂（S0₄）₃+2H₂S0₄；
②Cu₂S中Cu元素的化合價由+1升高為+2，S元素的化合價由-2升高為+6，F(xiàn)e元素的化合價由+3價降低為+2，則該離子反應為Cu₂S+10Fe³⁺+4H₂O 2Cu²⁺+10Fe²⁺+8H⁺+S0₄^2-，故答案為：1；10；4；2；10；8；1；
③從經(jīng)濟及環(huán)保的角度可知該方法的優(yōu)點為對貧礦、尾礦的開采更有價值或能大大降低能源消耗，利用減少污染，故答案為：貧礦、尾礦的開采更有價值或能大大降低能源消耗，利用減少污染．
分析：（1）有元素化合價變化的反應為氧化還原反應；
（2）①反應物為FeS、氧氣、水，生成物為Fe₂（S0₄）₃和硫酸；
②Cu₂S中Cu元素的化合價由+1升高為+2，S元素的化合價由-2升高為+6，F(xiàn)e元素的化合價由+3價降低為+2，以此配平離子反應；
③從經(jīng)濟及環(huán)保的角度來分析該方法的優(yōu)點．
點評：本題以信息的形式考查氧化還原反應，明確發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化即可解答，題目難度不大，（2）為解答的難點，注意信息與所學知識的結合來解答．