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1．下列反應屬于放熱反應的是（　　）
A．氫氣還原氧化銅
B．氫氣在氧氣中燃燒
C．濃硫酸溶于水
D．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

分析 常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應、所有中和反應、絕大多數化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、C或氫氣作還原劑的氧化還原反應，少數分解、置換以及某些復分解反應（如銨鹽和強堿），以此來解答．

解答 解：A．氫氣還原氧化銅，為氫氣作還原劑的氧化還原反應，為吸熱反應，故A不選；
B．氫氣在氧氣中燃燒，為燃燒反應，屬于放熱反應，故B選；
C．濃硫酸溶于水，放出大量的熱，為物理變化，故C不選；
D．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，為分解反應，屬于吸熱反應，故D不選；
故選B．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、放熱反應是化學反應中能量變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意歸納常見的吸熱反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知Fe3+能將I-氧化成I2，現將0.1mol•L-1FeCl3溶液和0.2mol•L-1KI溶液等體積充分混合，然后取混合液分別進行下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2的是（　�。�
實驗操作實驗現象
 A 滴入淀粉溶液 溶液變藍色
B 滴入AgNO3溶液 有黃色沉淀生成
C 滴入K3[Fe（CN）6]溶液 有藍色沉淀生成
D滴入KSCN溶液 溶液變紅色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有機物A的結構簡式是  ，它可以通過不同的反應得到下列物質：
B．C．D．
（1）A中官能團的名稱是：羥基、羧基．
（2）寫出由A制取C的化學方程式：．
（3）寫出A制取B、D兩種物質的有機反應類型：A→C：取代反應A→D：取代反應
（4）下列有關C的性質敘述不正確的是①②③
①能使酸性KMnO4溶液褪色               
②能與乙醇發(fā)生酯化反應
③能發(fā)生加聚反應                     
④能發(fā)生銀鏡反應
（5）請分別寫出鑒別化合物D中含有官能團溴原子的方法．（指明所選試劑及主要現象即可）取少量D物質于小試管中，加入NaOH溶液加熱，反應一段時間后冷卻，再加入稀硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，如果有淡黃色沉淀生成，則說明D物質中含有官能團溴原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）4月份，冰島火山噴發(fā)，持續(xù)時間長，產生大量的火山灰，同時引起空氣中SO2含量增加，可能導致周邊地區(qū)的環(huán)境問題是酸雨（填“酸雨”或“溫室效應”）；
（2）銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合施用，這是因為銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合產生氨氣，降低肥效；
（3）胃液中含鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3）能治療，請寫出其反應的離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（4）實驗室里濃硝酸應保存在棕色試劑瓶中，放置在陰涼處的原因是（用化學方程式回答該問題）4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．CPAE是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路線如圖：

下列說法正確的是（　�。�
A．苯乙醇屬于芳香醇，它與鄰甲基苯酚互為同系物
B．1 mol CPAE最多可與含4 mol Br2的水溶液發(fā)生反應
C．用FeCl3溶液可以檢測上述反應中是否有CPAE生成
D．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能發(fā)生取代、加成和消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．“保護環(huán)境”是我國的基本國策．下列做法不應該提倡的是（　�。�
A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式
B．按照規(guī)定對生活廢棄物進行分類放置
C．深入農村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識
D．綠色化學的核心是應用化學原理治理環(huán)境污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．230Th和232Th是釷的兩種同素異形體
B．H2與T2互為同素異形體
C．乙酸乙酯與丁酸互為同分異構體
D．甲醇與甲醚互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．恒溫恒容的2L密閉容器中充入3molN2和a molH2使用催化劑合成NH3，反應的化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）； 5分鐘時達到化學平衡，此時剩余H2和N2的物質的量均為2mol，通過相關計算回答下列問題：
（1）下列敘述不能說明該反應達到化學平衡的是D
A．相同時間內消耗3molH2的同時消耗2molNH3
B．NH3（g）的百分含量保持恒定
C．體系內N2、H2、NH3的濃度比保持恒定
D．體系內N2、H2、NH3的濃度比為1：3：2
（2）N2的轉化率為33.3%．
（3）用H2表示的5分鐘內的平均反應速率為0.3mol•L-1•min-1．
（4）a=5mol，NH3在平衡混合氣中的體積分數（物質的量分數）為33.3%．
（5）欲使該反應的速率加快，可采取的措施有升高溫度、增大濃度、壓強； （列舉兩種措施填空）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．從柑橘中可提煉得1，8萜二烯（）．下列有關它的說法不正確的是（　　）
A．分子式為C10H16B．分子中所有碳原子可能共平面
C．其一氯代物有9種D．能與溴水發(fā)生加成反應

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