5．在H2S水溶液中，加入一些Na2S固體，將使（　　）
A．H2S解離度增大B．H2S平衡常數(shù)減小C．溶液pH下降D．溶液pH增大

分析 氫硫酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，加入一些Na2S固體，S2-增大，平衡逆向移動，以此解答該題．

解答 解：氫硫酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，加入一些Na2S固體，S2-增大，平衡逆向移動，則H2S電離程度減小，pH增大，因溫度不變，則平衡常數(shù)不變．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力，明確影響弱電解質(zhì)電離的因素是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融的CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量保持不變
B．陽極的電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑
C．由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路通過2 mol 電子
D．若用鉛蓄電池作供電電源，“-”接線柱應(yīng)連接Pb電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．2016年8月，聯(lián)合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇落戶．用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．放電時，甲電極為正極，OH-移向乙電極
B．放電時，乙電極反應(yīng)為：Ni（OH）2+OH--e-=NiO（OH）+H2O
C．充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連
D．電池總反應(yīng)為H2+2NiOOH$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．可以利用鋁熱反應(yīng)冶煉高熔點(diǎn)的金屬
B．現(xiàn)代石油化工，采作銀作催化劑可以實(shí)現(xiàn)一步完成乙烯轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷的過程，該反應(yīng)的原子利用率為100%
C．工業(yè)上制溴是向酸化的濃縮海水中直接通入氯氣置換出溴即可
D．煤直接液化可得液體燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．橙花醇可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：關(guān)于橙花醇敘述錯誤的是（　　）
A．可使酸性 KMnO4溶液褪色
B．橙花醇中含有2種官能團(tuán)
C．在濃硫酸催化下加熱脫水，生成的產(chǎn)物不止一種
D．1mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240g溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2（OH）3Cl覆蓋在其表面．下列說法不正確的是（　　）
A．錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高
B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫可對銅起保護(hù)作用
C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快
D．生成Cu2（OH）3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．25℃時，若pH=a的10體積某強(qiáng)酸溶液與pH=b的1體積某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系（　�。�
A．a+b=14B．a+b=13C．a+b=15D．a+b=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．寫出下列物質(zhì)的電子式
（1）HF               （2）KFK+
（3）H2O             （4）Na2S
（5）CH4             （6）CaCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1下列敘述正確的是（　　）
A．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
B．若單位時間內(nèi)生成x mol N2的同時，消耗2x molNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時，2v （H2） 正=3v （NH3） 逆
D．加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變

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