【題目】某小組利用下面的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),②、③中溶液均足量,操作和現(xiàn)象如下表。

實(shí)驗(yàn)

操作

現(xiàn)象

向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過(guò)量

②中產(chǎn)生黑色沉淀,溶液的pH降低;

③中產(chǎn)生白色渾濁,該渾濁遇酸冒氣泡

向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過(guò)量

現(xiàn)象同實(shí)驗(yàn)Ⅰ

資料:CaS遇水完全水解

由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是

A. ③中白色渾濁是CaCO3

B. ②中溶液pH降低的原因是:H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+

C. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ①中CO2過(guò)量發(fā)生的反應(yīng)是:CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S

D. 由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3H2S酸性的強(qiáng)弱

【答案】C

【解析】

實(shí)驗(yàn)Ⅰ.向①的Na2S溶液中持續(xù)通入CO2至過(guò)量,②中產(chǎn)生黑色沉淀,溶液的pH降低,說(shuō)明生成了硫化氫氣體,同時(shí)生成了硫酸;③中產(chǎn)生白色渾濁,該渾濁遇酸冒氣泡,說(shuō)明二氧化碳過(guò)量,被氫氧化鈣溶液吸收生成了碳酸鈣沉淀;

實(shí)驗(yàn)Ⅱ. 向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過(guò)量,②中產(chǎn)生黑色沉淀,溶液的pH降低,是因?yàn)檫^(guò)量的硫化氫氣體與硫酸銅溶液反應(yīng)生成了CuS黑色沉淀,同時(shí)生成了硫酸;③中產(chǎn)生白色渾濁,該渾濁遇酸冒氣泡,說(shuō)明反應(yīng)生成了二氧化碳,被氫氧化鈣溶液吸收生成了碳酸鈣沉淀;據(jù)此分析解答。

A. 根據(jù)上述分析,③中白色渾濁是CaCO3,不可能是CaS,因?yàn)?/span>CaS遇水完全水解,故A正確;

B. ②中反應(yīng)生成的硫化氫或過(guò)量的硫化氫與硫酸銅反應(yīng), H2S+Cu2+ = CuS↓+2H+,使得溶液的pH降低,故B正確;

C. CO2過(guò)量反應(yīng)生成2HCO3,發(fā)生的反應(yīng)是:2CO2+2H2O+ S2=2HCO3+ H2S,故C錯(cuò)誤;

D. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象:中通二氧化碳有H2S生成,中通H2S有二氧化碳生成,不能比較H2CO3H2S酸性的強(qiáng)弱,故D正確;

答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. 負(fù)極反應(yīng)式:O22H2O4e4OH

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(1)配制1000.10標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①主要操作步驟:計(jì)算稱量溶解→(冷卻后)→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶) →______________________________將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽。

②稱量__________氫氧化鈉固體所需儀器有:天平(帶砝碼、鑷子)、____________________。

(2)20.00 待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2-3,記錄數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溶液的濃度/

滴定完成時(shí), 溶液滴入的體積/

待測(cè)鹽酸的體積/

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是__________

根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為__________(保留兩位有效數(shù)字)。

排除堿式滴定管中氣的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的__________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有__________(填字母序號(hào))。

A. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視

B. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗

C. 錐形瓶水洗后未干燥

D. 稱量的固體中混有固體

E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

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A48g碳完全燃燒放出熱量為1574 kJ/mol

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1Mn2基態(tài)核外電子排布式為________,SO42-S原子軌道的雜化類型為________。

2)二價(jià)錳的3種離子化合物的熔點(diǎn)如下表:

物質(zhì)

MnCl2

MnS

MnO

熔點(diǎn)

650

1610

2800

上表3種物質(zhì)中晶格能最大的是________。

3)某錳氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氧化物的化學(xué)式為________。

4)在化合物K3[Mn(CN)6]中,微粒之間存在的作用力有________(填字母)。

a. 離子鍵 b. 共價(jià)鍵 c. 配位鍵 d. 氫鍵

5)制備LiMn2O4的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:將MnO2Li2CO341的物質(zhì)的量之比配料,球磨35 h,然后升溫,高溫加熱,保溫24 h,冷卻至室溫。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

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