Question

Ⅰ.下列有關(guān)說法不正確的是________。

A．相同類型的離子晶體，晶格能越大，形成的晶體越穩(wěn)定

B．NH₃和H₃O⁺是等電子體，因此結(jié)構(gòu)都是三角錐形

C．鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)低于對羥基苯甲醛，原因是前者存在分子內(nèi)氫鍵后者存在

分子間氫鍵

D．H₃O^＋、HF₂^－和[Ag(NH₃)₂]^＋中均存在配位鍵

Ⅱ.碳及其化合物在自然界中廣泛存在。

(1)基態(tài)碳原子的價電子排布圖可表示為              。第四周期與其有相同

未成對電子數(shù)的過渡金屬有                  （填元素符號）

(2)第一電離能：C、N、O、F四種元素由大到小順序___    _                  ，

原因是                                                               ，

HCN、NF₃分子構(gòu)型分別是                                             。

(3)冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似。每個冰晶胞平均占有________個水分子，冰晶胞與金剛石晶胞排列方式相同的原因是__________________________。

(4)C₆₀的晶體中，分子為面心立方堆積，已知晶胞中C₆₀分子中心間的最短距離為

d cm，可計算C₆₀晶體的密度為________g/cm³。

(5)請寫出一個反應(yīng)方程式以表達(dá)出反應(yīng)前碳原子的雜化方式為sp²，反應(yīng)后變?yōu)閟p³：________________________________。

Answer 1

【知識點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 晶體結(jié)構(gòu) E3  E4  E5

【答案解析】：Ⅰ.D

Ⅱ.(1)    Ti  Ni

(2) F  N  O  C   非金屬性F、O、N、C依次減弱，但N由于P亞層半充滿結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，其第一電離能反而比O大

(3)8　每個水分子與相鄰的4個水分子以金剛石碳原子類似的成鍵方位形成氫鍵

(4)

(5)CH₂===CH₂＋Br₂—→BrCH₂CH₂Br

 解析：Ⅰ．A．相同類型的離子晶體，晶格能越大，形成的晶體越穩(wěn)定正確；NH₃、H₃O⁺均具有10個電子，互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形，故B正確；D項，H₃O⁺中H和O，[Ag（NH₃）₂]⁺中Ag和N存在配位鍵HF₂^－中不存在配位鍵；故答案為D；
Ⅱ．（1）碳原子核外有6個電子，最外層4個，根據(jù)構(gòu)造原理、泡利原理和洪特規(guī)則可寫出基態(tài)碳原子的價電子排布圖，
（2）同周期元素第一電離能呈增大趨勢，但N由于P亞層半充滿結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，其第一電離能反而比O大，所以第一電離能大到小順序為：F  N  O  C 。

（3）每個冰晶胞平均占有分子個數(shù)=4+1/8×8+1/2×6=8，H₂O的氧原子中含有2個σ鍵和2個孤電子對，金剛石中每個碳原子含有4個σ鍵且沒有孤電子對，所以水中的O和金剛石中的C都是sp³雜化，且水分子間的氫鍵具有方向性，每個水分子中一個氧原子可以和另外2個水分子中的氫原子形成2個氫鍵，2個氫原子可以和另外2個水分子中的氧原子形成氫鍵，所以每個水分子可與相鄰的4個水分子形成4個氫鍵，導(dǎo)致冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相似，

（4）晶胞中C₆₀分子間的最短距離為d cm，則棱長為

晶胞的體積=d³cm³，該晶胞中C₆₀分子個數(shù)=8×1/8+6×1/2=4，

（5）sp2雜化的碳為形成雙鍵碳原子，sp3雜化的碳為形成單鍵碳原子，可以是乙烯與Br₂、H₂、HX、H₂O等的加成反應(yīng)，CH₂═CH₂+Br₂-→BrCH₂CH₂Br．

  

【思路點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，考查考生對原子、分子、晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的理解能力