【3分】已知某溶液中存在較多的H+、、，則在該溶液中不能大量存在的離子組是(    )

①K+、、F-  ②K+、Ba2+、Cl-  ③Fe2+、Cl-、Br-  ④K+、Na+、ClO-

A.①②③④                                   B.只有②③④

C.只有①③④                                D.只有②③

A


解析:

①中F-與H+不共存，②中Ba2+、不共存，③中Fe2+、H+、不共存，④中ClO-、H+不共存。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

非選擇題 【共道小題，分】【14分】下圖是實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證某銅銀合金完全溶解于一定量的濃硝酸時(shí)，生成NO2氣體中含有NO的實(shí)驗(yàn)裝置。常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0 ℃時(shí)，幾乎只有白色N2O4晶體存在。

(1)反應(yīng)前打開(kāi)A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時(shí)間氮?dú)�，其理由是_____________________

_____________________________________________________________________。

(2)若裝置中缺B部分，其后果是__________________________________________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，打開(kāi)D部分的活塞K2，并通入氧氣，D瓶?jī)?nèi)氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色；若通入的是熱的氧氣，則瓶?jī)?nèi)氣體的顏色比前者更深，其原因是__________________________。

(4)E部分中a儀器所起的作用是______________________________________________。

(5)已知該銅銀合金的質(zhì)量為15 g，加入40 mL 135 mol·L-1的濃硝酸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，A部分燒瓶?jī)?nèi)溶液中的c(H+)=1 mol·L-1(假設(shè)反應(yīng)中HNO3既無(wú)揮發(fā)也無(wú)分解，體積仍為40 mL)。

①參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量為_(kāi)____________________。

②為測(cè)定銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要進(jìn)行的主要實(shí)驗(yàn)操作是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【12分】已知A為酸式鹽，B為某二價(jià)主族金屬元素的化合物，C、D、F、G、I在常溫常壓下均呈氣態(tài)，且D燃燒時(shí)產(chǎn)生的氧炔焰常用來(lái)焊接或切割金屬。等物質(zhì)的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應(yīng)。圖中反應(yīng)條件(除高溫外)均已略去。

(1)寫(xiě)出B的電子式___________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(2)寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

(3)將I氣體通入溶有飽和C氣體的NaCl溶液，是侯氏制堿法的一步關(guān)鍵反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。

(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

①在A溶液中加入M_________________________________。

②向A溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，并加熱________________________。

③已知Fe3O4能溶于M溶液并產(chǎn)生F氣體，該離子方程式為_(kāi)______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(13分）硫代硫酸鈉是一種常見(jiàn)的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制備反應(yīng)方程式為：

o

(1)   在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時(shí)間后待用，其目的是_______。

(2)   用該方法獲得的Naj2O3^H2O晶體中�；煊幸欢康碾s質(zhì)。某興趣小組欲對(duì)其中所含雜質(zhì)成分進(jìn)行探究（不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水）。

【提出假設(shè)】

假設(shè)1 ：晶體中只含>fe2C03雜質(zhì)

假設(shè)2:晶體中只含Na2S雜質(zhì)

假設(shè)3: ____________________________

【查閱資料】

②NhS2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)：

【判斷與思考】

某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4,并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見(jiàn)黑色沉淀，據(jù)此認(rèn)為假設(shè)2不成立。你認(rèn)為其結(jié)論是否合理？_______ (填“合理”、“不合理”）并說(shuō)明理由：____________________________

【設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

基于假設(shè)1,完成下表實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選)。

限選實(shí)驗(yàn)試劑：酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水

(3)   已知：。為測(cè)定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用的碘水進(jìn)行多次取樣滴定，測(cè)得的含量約為102%。若所用試劑及操作均無(wú)不當(dāng)，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是______________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆安徽省江南十校高三素質(zhì)教育聯(lián)考理科綜合試卷化學(xué)部分（解析版） 題型：填空題

(13分）硫代硫酸鈉是一種常見(jiàn)的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制備反應(yīng)方程式為：
o
(1)   在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時(shí)間后待用，其目的是_______。
(2)   用該方法獲得的Naj2O3^H2O晶體中常混有一定量的雜質(zhì)。某興趣小組欲對(duì)其中所含雜質(zhì)成分進(jìn)行探究（不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水）。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1 ：晶體中只含>fe2C03雜質(zhì)
假設(shè)2:晶體中只含Na2S雜質(zhì)
假設(shè)3: ____________________________
【查閱資料】
②NhS2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)：

【判斷與思考】
某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4,并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見(jiàn)黑色沉淀，據(jù)此認(rèn)為假設(shè)2不成立。你認(rèn)為其結(jié)論是否合理？_______ (填“合理”、“不合理”）并說(shuō)明理由：____________________________
【設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
基于假設(shè)1,完成下表實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選)。
限選實(shí)驗(yàn)試劑：酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水

(3)   已知：。為測(cè)定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用的碘水進(jìn)行多次取樣滴定，測(cè)得的含量約為102%。若所用試劑及操作均無(wú)不當(dāng)，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是______________。

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