已知下表中元素的原子半徑，根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測磷原子的半徑可能是
原子
N
S
O
Si
半徑r/10-10m
0.75
1.02
0.74
1.17
A、0.70×10-10m          B、0.80×10-10m
C、1.10×10-10m         D、1.20×10-10m
C

磷的半徑在硅和硫之間，1.02--1.17,以此可推出C正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是三種主族元素，如果Xm＋與Yn－具有相同的電子層結構，Zn－半徑大于Yn－半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是
A．Z>X>YB．X>Y>ZC．Z>Y>XD．X>Z>Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

運用元素周期律來判斷，則下列敘述中不正確的是
A．元素Be的金屬性比Na的金屬性弱
B．At是第6周期第ⅦA族元素，HAt不穩(wěn)定，且AgAt是有色難溶于水的物質(zhì)
C．Sr是第5周期第ⅡA族元素，則SrSO4可能難溶于水，Sr（OH）2為強堿
D．As是第4周期第ⅤA 族元素，則AsH3比NH3更穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高中化學學習階段，氨的催化氧化反應也可用某金屬M（相對原子質(zhì)量＜100）的氧化物做催化劑。M元素的離子在一定條件下能與NH3、鹵離子等按某固定比例牢牢結合成穩(wěn)定的配合物離子（類似于原子團）。
（1）150℃、常壓下，6.08g該氧化物與0.6mol HCl氣體充分發(fā)生復分解反應后，氧化物無剩余，氣體變?yōu)?.48mol。該金屬M的相對原子質(zhì)量為___________。
將上述反應所得固體溶于水配成50.0mL溶液，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
_______mol·L-1。
（2）�。�1）中所配溶液12.5mL，稀釋至25mL，緩緩通入2688mL氨氣（標況下），在一定條件下反應恰好完全，得到產(chǎn)物B（摩爾質(zhì)量為260.5g/mol），繼續(xù)用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定，達到終點時，耗去AgNO3溶液40.0mL。將B投入過量燒堿溶液中，未檢測出NH3的逸出。則B的化學式可表示為                。
（3）已知在下圖中，L的位置完全相同�，F(xiàn)有另一種配離子[M(NH3)6-xClx]n±（1≤x≤5，且x為整數(shù)），結構類似下圖。

如果該配離子共有2種不同結構，該配離子的式量為      。
（4）一定條件下，3.04g該金屬氧化物恰好被某氧化劑（效果相當于0.03mol O2）氧化，再加入0.05mol KCl，經(jīng)一些特殊工藝處理，K、M兩元素恰好完全形成含氧酸鹽（式量＜360），且鹽內(nèi)部陰陽離子個數(shù)比為1:2。則該鹽的式量以及物質(zhì)的量分別為_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上等于該元素所屬的族序數(shù)
B．元素周期表有7個主族、7個副族、1個0族、1個Ⅷ族，共18個縱行
C．除短周期外，其他周期均有18種元素
D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第三周期第ⅡA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X和Y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3。已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是
A．n＋1B．n－5C．n＋3D．n＋5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)與水反應最劇烈的是
A.Li        B.Na           C.K        D.Rb

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

主族元素R的最高正化合價為+2，R元素位于周期表的
A．ⅠA族B．ⅡA族C．ⅢA族D．ⅤA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Al和Ga及N和As分別是同主族的元素，請回答下列問題：
（1）砷化鎵是一種半導體材料，其化學式為              。
（2）寫出As原子處于基態(tài)時的核外電子排布式            。
（3）超高導熱絕緣耐高溫納米氮化鋁在絕緣材料中應用廣泛，氮化鋁晶體與金剛石類似，每個鋁原子與      個氮原子相連，氮化鋁晶體屬于       晶體。
（4）NH3是氮的氫化物，中心原子的雜化方式是          ，存在化學鍵的類型是    ，NH3的沸點比AsH3高的原因是                。

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