【題目】用足量CO還原14g鐵的氧化物或鐵的氧化物的混和物，將生成的CO2通入澄清的石灰水中， 得到25g沉淀，則該物質(zhì)不可能是

A. FeO、Fe2O3 B. Fe2O3、Fe3O4 C. FeO、Fe3O4 D. Fe2O3

【答案】CD

【解析】根據(jù)C守恒，n（CO2）=n（CaCO3）==0.25mol，對比CO與CO2的化學(xué)式，該物質(zhì)中n（O）=n（CO2）=0.25mol，n（Fe）==mol，n（Fe）：n（O）=mol：0.25mol=5:7。A，FeO中n（Fe）：n（O）=1:15:7，Fe2O3中n（Fe）：n（O）=2:35:7，A項可能；B，Fe2O3中n（Fe）：n（O）=2:35:7，Fe3O4中n（Fe）：n（O）=3:45:7，B項可能；C，FeO中n（Fe）：n（O）=1:15:7，Fe3O4中n（Fe）：n（O）=3:45:7，C項不可能；D，Fe2O3中n（Fe）：n（O）=2:35:7，D項不可能；答案選CD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烷烴與烯烴的混合氣9g，其密度為相同狀況下氫氣密度的11.2倍，將混合氣體通過足量的溴水，溴水增重4.2g，則原混合氣體的組成為（ ）
A.甲烷與乙烯
B.乙烷與乙烯
C.甲烷與丙烯
D.甲烷與丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng) 不屬于取代反應(yīng)的是（ ）
A.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
B.CH2═CH2+HBr﹣→CH3﹣CH2Br
C.CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu（70%）、Al（25%）、Fe（4%）及少量Au等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的流程：
已知：Fe3+、Al3+、Cu2+開始沉淀至沉淀完全的pH范圍分別為：2.2～3.2、4.1～5.0、5.3～6.6．
（1）得到濾渣1的主要成分為 ．
（2）操作Ⅰ包含的實驗步驟有：、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；過濾操作所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 ．
（3）操作Ⅰ中常用無水乙醇對晶體進行洗滌，選用無水乙醇的原因是 ．
（4）第②步加H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（5）取上述硫酸鋁晶體進行熱重分析，其熱分解主要分為三個階段：323K～523K，553K～687K，當溫度在1 043K以上不再失重，下表列出了不同溫度下的失重率：[硫酸鋁晶體化學(xué)式為Al2（SO4）318H2O，相對分子質(zhì)量為666]
已知：失重%= ×100%．

溫度（K）

失重（%）

第一階段

323～523

40.54

第二階段

553～687

48.65

第三階段

1 043以上

84.68

通過計算確定（寫出計算過程）：
①失重第一階段分解產(chǎn)物的化學(xué)式；
②失重第二階段反應(yīng)的反應(yīng)化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
B.常溫常壓，11.2L CO和O2混合氣體的原子數(shù)為NA
C.1molNO2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
D.1.5g甲基所含有的電子數(shù)目為0.9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al3+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.50mol/L，則c(SO42-)為

A. 0.10mol/L B. 0.15mol/L C. 0.20mol/L D. 0.30mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子在強酸性水溶液里能大量共存的是

A. Ba2+、Na+、CO32-、NO3- B. K+、 CH3COO-、I-、Fe3+

C. Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl- D. K＋、Cl-、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室在常溫下將濃鹽酸與高錳酸鉀混合能夠制氣氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A.KMnO4是還原劑
B.HCl是氧化劑
C.HCl中的氯元素得到電子
D.KMnO4中的Mn元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一瓶無色澄清的溶液，可能由以下離子中的幾種組成：Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42－、I－、CO32－、Cl－、SO32－、MnO4－，請根據(jù)以下實驗步驟及現(xiàn)象回答問題：

步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體

步驟二：向溶液A加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性氣味的氣體

步驟三：往B溶液中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C

（1）下列有關(guān)該溶液說法正確的是__________。

A. 一定存在SO42－、I－、NH4+、SO32－

B. 一定不存在Fe2+、CO32－、MnO4－

C. 可能存在CO32－、Cl－、Na+、K+

D. 可用AgNO3溶液確認原溶液中是否存在Cl－

（2）步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是____________。

（3）若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的________（填化學(xué)式）并加熱，通過現(xiàn)象也能得出步驟一、二相同的結(jié)論。

（4）對于溶液中還可能存在的陽離子，確認其存在的實驗方法是__________。

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