Question

將10 mol H₂和5 mol N₂充入容積為10 L的裝有催化劑的密閉容器中，在某溫度時發(fā)生反應3H₂+N₂2NH₃，在最初0.1 s內消耗H₂的平均速率為0.06 mol·L^-1·s^-1，則0.2 s時密閉容器中生成氨氣的物質的量可能是(    )

A.0.008 mol              B.0.07 mol               C.0.08 mol             D.0.001 2 mol

Answer 1

解析：因為v(H₂)=0.06 mol·L^-1·s^-1，

所以v(NH₃)=×0.06 mol·L^-1·s^-1=0.04 mol·L^-1·s^-1。

0.2 s時生成的氨氣的物質的量應該是0.04 mol·L^-1·s^-1×0.2 s×10 L=0.08 mol，考慮到氫氣的化學反應速率越來越慢，即反應進行到0.2 s時氨氣的物質的量應小于0.08 mol。

答案：B