把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為

A．0.1(b－2a) mol/L

B．10(2a－b) mol/L

C．10(b－a) mol/L

D．10(b－2a) mol/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ）

A．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

B．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

C．根據(jù)在水溶液里能否電離出氫離子，來(lái)判斷化合物是否是酸

D．根據(jù)是否含金屬元素，來(lái)判斷氧化物是否是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣西省柳州市高三10月模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C10H14 的有機(jī)物有多種，其中苯環(huán)上的二元取代物共有

A. 6種 B. 7種 C. 8種 D. 9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆安徽省安慶市等六校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是( )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某液態(tài)化合物X2Y4，常用作火箭燃料。32g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X2Y4(l)＋O2(g)X2(g)＋2Y2O(l)。冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積為22.4 L，其密度為1.25 g·L－1，則：

（1）反應(yīng)前O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積V(O2)約為________L；

（2）X2的摩爾質(zhì)量為________________，Y元素的名稱是______________；

（3）若反應(yīng)生成0.1 mol X2，則生成Y2O的質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NA

B．含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L

C．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na＋數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏低的是

A. 未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容

B. 未洗燒杯及玻璃棒

C. 定容時(shí)俯視刻度線觀察液面

D. 容量瓶中原有少量蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱師大附中高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知：Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgBr）＝7.8×10－13�，F(xiàn)將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為

A．只有AgBr沉淀

B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主

D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后先后加入KOH、K2CO3、Ba（NO3）2等試劑，配以過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序正確的是（ ）

A．K2CO3——Ba（NO3）2——KOH——HNO3

B．Ba（NO3）2——KOH——HNO3——K2CO3

C．KOH——K2CO3——Ba（NO3）2——HNO3

D．Ba（NO3）2——KOH——K2CO3——HNO3

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