14．下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�

物質(zhì)
選項(xiàng)		abcd
ACCOCO2O2
BCa（OH）2CaCO3Ca（HCO3）2CO2
CAlAl（OH）3NaAlO2NaOH
DCl2FeCl3FeCl2Fe
A．AB．BC．CD．D

分析 A、C和O2反應(yīng)生成CO，CO和O2反應(yīng)生成CO2，C和CO2反應(yīng)可以生成CO；
B、Ca（OH）2和CO2反應(yīng)生成CaCO3，CaCO3和CO2、H2O反應(yīng)生成Ca（HCO3）2，Ca（OH）2 和Ca（HCO3）2反應(yīng)生成CaCO3；
C、Al和NaOH反應(yīng)生成AlO2-，不能一步生成Al（OH）3；
D、Cl2和Fe反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3溶液和Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2和Cl2反應(yīng)生成FeCl3．

解答 解：A、C和O2反應(yīng)生成CO，CO和O2反應(yīng)生成CO2，C和CO2反應(yīng)可以生成CO，2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2，C+CO2=2CO，通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)，故A不符合；
B、Ca（OH）2和CO2反應(yīng)生成CaCO3，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，CaCO3和CO2、H2O反應(yīng)生成Ca（HCO3）2，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，Ca（OH）2 和Ca（HCO3）2反應(yīng)生成CaCO3，Ca（OH）2+Ca（HCO3）2=CaCO3↓+2H2O，通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)，故B不符合；
C、Al和NaOH反應(yīng)生成AlO2-，不能一步生成Al（OH）3，故C符合；
D、Cl2和Fe反應(yīng)生成FeCl3，3Cl2+2Fe=2FeCl3，F(xiàn)eCl3溶液和Fe反應(yīng)生成FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，F(xiàn)eCl2和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)，故D不符合；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物相同，反應(yīng)條件不同、反應(yīng)物的量不同、反應(yīng)物的濃度不同，產(chǎn)物可能不同，為易錯(cuò)點(diǎn)，注意鐵在氯氣中燃燒，無(wú)論鐵是否過(guò)量都生成氯化鐵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A．若將適量CO2 通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中（不考慮溶液體積變化）  2 c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1 mol•L-1
B．在25℃時(shí)，將c mol•L-1的醋酸溶液與0.02 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$
C．常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaCl溶液中離子總數(shù)大�。篘前＜N后

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有CaCO3、BaCO3的混合礦石粉末，為了制得純凈的CaCO3和純凈BaCO3，從有關(guān)資料中查得有關(guān)溶解度數(shù)據(jù)和工藝流程如下：
0℃50℃80℃
Ca（OH）20.173g0.13g0.094g
Ba（OH）2•8H2O1.64g13.2g101.4g

（1）將礦粉變?yōu)镃aO、BaO的混合物通常采用焦炭作為能源，從經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，除焦炭?jī)r(jià)格便宜意外，還有一個(gè)重要原因是利用焦炭燃燒產(chǎn)生的高溫使礦石分解，有關(guān)反應(yīng)為C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2、CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、BaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BaO+CO2↑，上述反應(yīng)生成的二氧化碳經(jīng)凈化后，可用作制取純凈CaCO3、BaCO3的原料．
（2）試劑a是水（填名稱），操作Ⅰ的具體操作過(guò)程是將混合液升溫至80℃，析出Ca（OH）2，過(guò)濾得到Ca（OH）2固體和Ba（OH）2溶液．
（3）試劑b與試劑c是否是同一物質(zhì)？否（填“是”或“否”），寫出加入試劑c后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有一放置在空氣中的KOH固體，經(jīng)測(cè)定，其中含 KOH 84.9%，KHCO3 5.1%，K2CO3 2.38%，H2O 7.62%．將此樣品若干克投入 98克10%的鹽酸中，待反應(yīng)完全后，再需加入20克10%的KOH溶液方能恰好中和．則蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量為（　�。�
A．20克B．40克C．48克D．36克

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，48gO2和O3含有的氧原子數(shù)均為3NA5.4g鋁與足量NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．12g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為6 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯所含原子數(shù)為6NA
D．160g膽礬溶于水形成1L溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖裝置除去Cl2中混有的少量HClB．
用圖裝置分離水和溴苯的混合物C．
用圖裝置制備并收集NO氣體D．
用圖裝置蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式如下，正確的是（　�。�
A．Ca（OH）2═Ca2++2OH-B．酒精：CH3CH2OH═CH3CH2O-+H+
C．BaCl2═Ba2++Cl${\;}_{2}^{2-}$D．H2SO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H++SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某溫度下反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=57.0，現(xiàn)向此溫度下的真空容器中充入0.2mol•L-1H2（g）、0.5mol•L-1 I2（g）及0.3mol•L-1 HI（g），則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)總體向左進(jìn)行
B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＜50%
C．反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時(shí)間后K＜57.0
D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為75%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．關(guān)于萃取的理解，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出來(lái)，靜置分層后，上層呈橙紅色
B．可以用酒精萃取碘水中的碘
C．可以用水做萃取劑把碘從四氯化碳溶液中分離出來(lái)
D．萃取之后一般通過(guò)分液的方法將互不相溶的液體分離

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