Question

工業(yè)上從海水中制取溴時，是以氯氣氧化海水中的Br^-，然后用空氣將溴吹出，以氫氧化鈉溶液吸收（Br₂跟燒堿生成NaBr和NaBrO₂）．再用硫酸酸化得單質溴．
（1）寫出各步反應的化學方程式（寫出其中任意兩個）；
（2）如海水中溴的含量為0.027%，計算多少噸海水可以制得1.0t溴（假定溴無損失）．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：（1）是以氯氣氧化海水中的Br^-，2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，以氫氧化鈉溶液吸收（Br₂跟燒堿生成NaBr和NaBrO₂）的反應方程式為：6NaOH+3Br₂=5NaBr+NaBrO₃+3H₂O，再用硫酸酸化得單質溴5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O；
（2）根據溴守恒，列出關系式．

解答： 解：（1）是以氯氣氧化海水中的Br^-，2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，以氫氧化鈉溶液吸收（Br₂跟燒堿生成NaBr和NaBrO₂）的反應方程式為：6NaOH+3Br₂=5NaBr+NaBrO₃+3H₂O，再用硫酸酸化得單質溴5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O，
答：反應方程式為：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，6NaOH+3Br₂=5NaBr+NaBrO₃+3H₂O，5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O；
（2）設需海水x t，
  海水～～～溴
 

100t

xt

=

0.027t

1.0t

解之得：x=3703.7t，答：需海水3703.7t．

點評：本題考查化學方程式的書寫和根據關系的計算，方程式書寫要結合題設和氧化還原反應中電子得失守恒，有一定的難度．