在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？   
(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：____；   
(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成細(xì)小的礦粒：____；   
(3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2________；
(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：____；   
(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：_______；   
(6)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol/L的鹽酸和1 mol/L的鹽酸中反應(yīng)速率不同：________；  
(7)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象：_______；  
(8)葡萄糖在空氣中燃燒時需要較高的溫度，可是在人體里，在正常體溫(37℃)時，就可以被氧化，這是因為________。
(1)光  
(2)反應(yīng)物的接觸面  
(3)在溶液中，水作溶劑，增大了反應(yīng)物的接觸面  
(4)催化劑  
(5)反應(yīng)物本身的性質(zhì) 
(6)反應(yīng)物的濃度 
(7)反應(yīng)溫度 
(8)在人體里的生物酶起到了催化作用，降低了葡萄糖發(fā)生氧化反應(yīng)時所需要的能量
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：0103 期末題 題型：填空題

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為： N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H= -92．4KJ/mol ，據(jù)此回答以下問題：
（1）下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是（選填序號）__________。
a．升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率
b．增大壓強(qiáng)不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以不可以加快反應(yīng)速率
c．使用催化劑可以使反應(yīng)的活化能降低，加快反應(yīng)速率
d．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞
e．降低溫度，V正．V逆均減小且V正減小的倍數(shù)小于V逆減小的倍數(shù)。
f．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應(yīng)速率有顯著影響
（2）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________________。
②據(jù)溫度對平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越 ______________ 。
（3）某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2 置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得平衡混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=___________（可用分?jǐn)?shù)表示）。能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
a．容器內(nèi)的密度保持不變
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3）
d．混合氣體中 c（NH3）不變
e．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
（4）對于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號）_____________。
（5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N2和 3 molH2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q2 kJ。則：a_____b（填>、=、<）， Q1_____ Q2（填>、=、<）， Q1_____92.4（填>、=、<）。

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

某化學(xué)反應(yīng)2A (g)B(g)+D(g)在4種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度
(mol·L-1) 隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實驗1達(dá)到平衡的時間是___________min，實驗4達(dá)到平衡的時間是____________min，C3______
1.0 mol·L-1（填“ < ”、“ > ”或“ = ” ）。
（2）實驗4比實驗1的反應(yīng)速率__________（填“快”或“慢”），原因是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：期末題 題型：不定項選擇題

一定條件下的可逆反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，若改變下列條件，可提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是
[     ]
A．升高溫度        
B．加催化劑       
C．增大壓強(qiáng)        
D．增大反應(yīng)物濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：陜西省期中題 題型：單選題

下列說法正確的是

[     ]

A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：吉林省期中題 題型：單選題

將ag 塊狀碳酸鈣跟足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖中的實線所示，在相同條件下，將b g （a ＞b ）粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線如圖中的虛線所示。其中正確的是
[     ]

A﹑
B﹑
C﹑
D﹑

 

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：貴州省期中題 題型：單選題

已知C +CO2==2CO，其△H＞0，反應(yīng)速率為υ1，N2+3H2==2NH3，其△H＜0，反應(yīng)速率為υ2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，υ1和υ2的變化情況為

[     ]

A. 同時增大
B. 同時減小
C. υ1增大， υ2減小
D. υ1減小， υ2增大

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：單選題

下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是
[     ]
A．Na與水反應(yīng)時增大水的用量   
B．Fe與濃硫酸反應(yīng)制取H2時，適當(dāng)加熱   
C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng)   
D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁片改為鋁粉

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇期中題 題型：單選題

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是  
[     ]
A．加熱                                   
B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
C．滴加少量硫酸銅溶液                     
D．不用鐵片，改用鐵粉

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