在濃HNO3中放入銅片：

(1)開始反應的化學方程式為________________________．

(2)若銅有剩余，則反應將要結(jié)束時的反應方程式是________________________．

(3)待反應停止后，再加入少量稀H2SO4，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是______

____________．

(4)若將12.8g銅跟一定量的濃HNO3反應，銅耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L(標準狀況下)．則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是______________．

 

答案：
解析：

(1)Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(2)3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(3)加入稀H2SO4后與原溶液中NO3-構(gòu)成強氧化性條件，又能與過量Cu反應，方程式如(2)

(4)由N守恒n(HNO3)=n(N)=n(NO)+n(NO2)+Zn[Cu(NO3)2]=0.65mol

 


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在濃HNO3中放入銅片:（16分）

（1）反應開始時的化學方程為                                       。

（2）若有銅剩余，則反應快要結(jié)束時的化學方程式為                     。

（3）待反應停止時，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因和離子方程式是                                            。

（4）若將12.8g銅與一定質(zhì)量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6 L(標準狀況），則消耗硝酸的物質(zhì)的量是   ，所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為              。

（5）若將（4）中所得物質(zhì)配成100mL 溶液，下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是__________（填寫序號）。

①未洗滌燒杯和玻璃棒 ②定容搖勻靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水 ④定容時俯視容量瓶的刻度線

所得硝酸銅的物質(zhì)的量濃度為                mol/L。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省成都鐵中高一下學期2月學業(yè)檢測化學試卷 題型：填空題

在濃HNO3中放入銅片:（16分）
（1）反應開始時的化學方程為                                       。
（2）若有銅剩余，則反應快要結(jié)束時的化學方程式為                     。
（3）待反應停止時，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因和離子方程式是                                            。
（4）若將12.8g銅與一定質(zhì)量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6 L(標準狀況），則消耗硝酸的物質(zhì)的量是   ，所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為              。
（5）若將（4）中所得物質(zhì)配成100mL 溶液，下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是_______ ___（填寫序號）。
①未洗滌燒杯和玻璃棒②定容搖勻靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水④定容時俯視容量瓶的刻度線
所得硝酸銅的物質(zhì)的量濃度為                mol/L。

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科目：高中化學 來源：2014屆四川省高一下學期2月學業(yè)檢測化學試卷 題型：填空題

在濃HNO3中放入銅片:（16分）

（1）反應開始時的化學方程為                                        。

（2）若有銅剩余，則反應快要結(jié)束時的化學方程式為                      。

（3）待反應停止時，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因和離子方程式是                                             。

（4）若將12.8g銅與一定質(zhì)量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6 L(標準狀況），則消耗硝酸的物質(zhì)的量是    ，所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為               。

（5）若將（4）中所得物質(zhì)配成100mL 溶液，下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是_______ ___（填寫序號）。

①未洗滌燒杯和玻璃棒 ②定容搖勻靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水 ④定容時俯視容量瓶的刻度線

所得硝酸銅的物質(zhì)的量濃度為                 mol/L。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在濃HNO3中放入銅片:
（1）反應開始時的化學方程為________。
（2）若有銅剩余，則反應快要結(jié)束時的化學方程式為________。
（3）待反應停止時，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因和離子方程式是________ ________。
（4）若將12.8g銅與一定質(zhì)量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6 L(標準狀況），則消耗硝酸的物質(zhì)的量是________，所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為________。
（5）若將（4）中所得物質(zhì)配成100mL 溶液，下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是_________（填寫序號）。
①未洗滌燒杯和玻璃棒②定容搖勻靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水④定容時俯視容量瓶的刻度線
所得硝酸銅的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

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