20．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（　�。�
A．Na+  1s22s22p63s2B．F  1s22s22p5
C．O2-  1s22s22p6D．Ar  1s22s22p63s23p6

分析 原子或離子的電子排布應(yīng)符合能量最低原理，一般來說離子的核外最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)構(gòu)造原理，s能級最多可容納2個電子，p能級有3個軌道最多可容納6個電子，電子總是優(yōu)先從能量低的能層、能級排列，以此判斷．

解答 解：A．Na的原子序數(shù)為11，離子的核外電子排布式為1s22s22p6，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B．F原子核外有9個電子，核外電子排布式為1s22s22p5，故B正確；
C．O的原子序數(shù)為8，離子的核外電子排布式為1s22s22p6，最外層應(yīng)達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．Ar的核外有18個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，符合能量最低原理，故D正確．
故選A．

點評 本題考查的是構(gòu)造原理及各能級最多容納的電子數(shù)，題目難度不大，注意把握原子核外電子排布規(guī)律．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．高爐氣中含有的氣體主要有N2、CO、CO2等．在含有大量N2的高爐氣體系中，富集CO的技術(shù)關(guān)鍵在于要有對CO選擇性好的吸附材料，從而實現(xiàn)CO和N2的分離．

（1）由CO可以直接合成許多C1化工產(chǎn)品，如生產(chǎn)甲醇．已知：
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1453kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
又知CO（g）燃燒熱△H=-283kJ•mol-1，則CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-121.8kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上常采用醋酸亞銅氨溶液來吸收CO，該反應(yīng)的化學方程式如下：
CH3COOCu（NH3）2 （aq）+CO（g）?CH3COOCu（NH3）2•CO（aq）△H＜0
吸收CO后的溶液經(jīng)過適當處理又可以重新生成醋酸亞銅氨，可采取的措施有ad．
  a．適當升高溫度     b．適當降低溫度     c．增大壓強      d．減小壓強
（3）到目前為止，CO吸附劑的開發(fā)大多數(shù)以銅（+1）為活性組分負載在各種載體上，然后采用變壓吸附（PSA）方式在含N2體系中脫出CO．圖1是變壓吸附回收高爐氣中CO的流程圖．
①PSA-Ⅰ吸附CO2時間對PSA-Ⅱ中CO回收率的影響見圖2，由此可見，為了保證載銅吸附劑對CO的吸附和提純要求，應(yīng)采取的措施是盡量在PSA-I中將CO2 脫除（保證PSA-I吸附CO2的時間）．
②從PSA-Ⅱ中富集得到的CO有廣泛的用途，除生產(chǎn)甲醇外，列舉其中一種用途作燃料．
③檢驗放空氣體中是否含有CO的實驗 操作是：將該氣體通入氯化鈀（PdCl2）溶液中，觀察是否有黑色的單質(zhì)鈀生成，寫出對應(yīng)的化學方程式CO+PdCl2+H2O═Pd↓+2HCl+CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體降低溫度，混合氣體的分子數(shù)目小于NA
B．常溫常壓和光照條件下，33.6 LCl2與3.0g H2反應(yīng)，生成的HCl分子數(shù)目為3NA
C．1.68 g Fe和足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.09NA
D．一定條件下，1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)，生成物中含N-H鍵數(shù)目為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是（　　）
A．由圖①知，反應(yīng)在T1、T3處達到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0
B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．由圖③知，反應(yīng)在t6時，NH3體積分數(shù)最大，t3時采取降低反應(yīng)溫度的措施
D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知常溫下，N2（氣）和H2（氣）生成2molNH3（氣）放出92.4kJ熱量．現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達到平衡時放出熱量Q1kJ．②向密閉容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，達到平衡時放出熱量Q2kJ．則下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A．Q1=2Q2=92.4B．Ql＞2Q2C．Q1＜2Q2D．Q1=2Q2＞92.4

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應(yīng)的實驗過程如圖：

（1）寫出上述實驗過程中所用試劑：試劑①BaCl2；試劑③HCl．
（2）判斷試劑①已過量的方法是：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量．
（3）操作①是利用半透膜進行分離提純，操作①的實驗結(jié)果：淀粉不能（填“能”或“不能”）
透過半透膜；SO42-能（填“能”或“不能”）透過半透膜．
（4）操作④的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶．
（5）實驗室用制得的NaCl晶體配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盤天平稱量的氯化鈉固體的質(zhì)量是29.3g，配制過程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有500mL容量瓶、玻璃棒．分析以下操作對配制的溶液濃度造成的影響，影響偏高的是③④．
①蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干           ②轉(zhuǎn)移溶液過程中出現(xiàn)漏液
③溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶         ④定容時俯視
⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低，再加蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．二氧化錳是化學工業(yè)中常用的氧化劑和有機合成中的催化劑，其主要制備方法是碳酸錳熱分解，反應(yīng)原理為2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過程為①MnCO3═MnO+CO2　②2MnO+O2═2MnO2．
回答下列問題：
（1）某溫度下該平衡體系的壓強為P，CO2、O2的物質(zhì)的量分別為n1和n2，用平衡分壓代替平衡濃度，碳酸錳熱分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{p{{n}_{1}}^{2}}{{n}_{2}（{n}_{1}+{n}_{2}）}$（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）；K與反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)K1、K2的關(guān)系為K=K12×K2．
（2）反應(yīng)②在低溫下能自發(fā)進行，則其△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　　）
A．生成42.0 L N2（標準狀況）
B．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol
C．有0.250 mol KNO3被氧化
D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol

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