【題目】下列各組離子，能在水溶液中大量共存的是

A. K+、SO42－、HCO3－、H+ B. NH4+、Cl－、OH－、Na+

C. CO32－、Na+、K+、OH－ D. Na+、Ag+、H+、I－

【答案】C

【解析】

離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的，結合離子的性質、發(fā)生的反應分析判斷。

A. 在溶液中HCO3－與H+反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，A錯誤；

B. 在溶液中NH4+與OH－反應生成一水合氨，不能大量共存，B錯誤；

C. 在溶液中CO32—、Na+、K+、OH－之間不反應，可以大量共存，C正確；

D. 在溶液中Ag+與I－反應生成碘化銀沉淀，不能大量共存，D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、Q、W、R的原子序數(shù)與其常見化合價關系如下圖所示。下列說法正確的是

A. X、Y、R形成的某種化合物可以用于漂白、消毒

B. Q、W的最高價氧化物對應的水化物酸性前者大于后者

C. X、Y、Z、W、R的簡單離子半徑大小順序為R＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X

D. Y、Z和W三者最高價氧化物對應的水化物間不能兩兩相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色。加熱后又恢復為原來顏色。該氣體是（ ）

A.SO2B.NO2C.CO2D.Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的有機化工原料，C02與H2在催化劑CZZA(普通銅基催化劑)作用下合成甲醇，相關反應如下：

反應Ⅰ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1 = -49.2kJ·mol-1

反應Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O(g)=H2O(l) △H3 = -44.0kJ·mol-1

請回答：

（1）反應Ⅱ的△H2 =___________________kJ·mol-1。

（2）研究表明：在其他條件相同的情況下，將催化劑CZZA換成新型催化劑(CZZA/rGO)，可以顯著提高甲醇的選擇性，試用過渡態(tài)理論解釋其原因：___________________。

（3）以CZZA/rGO為催化劑，在一定條件下，將物質的量之比為1:3(總量為a mol)的C02與H2通入恒容密閉容器中進行反應，CO2的平衡轉化率和甲醇的選擇率(甲醇的選擇率：轉化的CO2中生成甲醇的物質的量分數(shù))隨溫度的變化趨勢如下圖所示：

①在553K時，反應體系內(nèi)甲醇的物質的量為___________________mol。

②隨著溫度的升高，C02的平衡轉化率增加但甲醇的選擇率降低，請分析其原因：__________________。

（4）將CO2與H2按物質的量之比為1:3通入恒溫恒容密閉容器中，控制條件，使其僅僅按反應Ⅰ進行，得到甲醇的體積分數(shù)與時間的關系如上圖2所示。保持其它條件不變，t1時再向容器中加入一定量物質的量之比為1:3的CO2與H2混合氣，t2時再次達到平衡，請在下圖中畫出t1～t3時間內(nèi)甲醇體積分數(shù)隨時間的變化曲線。__________________

（5）在催化劑作用下，以NaOH溶液為電解液，將甲烷氣體通入石墨復合電極，電解產(chǎn)生甲醇。寫出陽極反應的電極反應式___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中W元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍。X與Z同主族，兩原子的核外電子數(shù)之和為24。Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑:Z>Y>X

B. Y分別與X、Z形成二元化合物中不可能存在共價鍵

C. W、Y、Z的單質分別與X2反應時，條件不同產(chǎn)物均不同

D. 如右圖所示實驗可證明非金屬性:Cl>Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同條件下進行反應：2A（s）＋B（g）3C（g）＋4D（g），分別測得了如下反應速率數(shù)據(jù)，其中反應速率最快的是

A. v（A）＝0.7 mol·L-1·s-1 B. v（B）＝0.3 mol·L-1·s-1

C. v（C）＝0.8 mol·L-1·s-1 D. v（D）＝1.0 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H2OHCN+OH-，水解常數(shù)[co(NaCN)是NaCN溶液的起始濃度]。25℃向1mol/L的NaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCN溶液濃度的對數(shù)值lgc0與2pOH[p0H=-lgc(0H-)]的關系下圖所示，下列說法錯誤的是

A. 25℃時，Kn(CN-)的值為10-4.7

B. 升高溫度，可使曲線上a點變到b點

C. 25℃，向a點對應的溶液中加入固體NaCN，CN-的水解程度減小

D. c點對應溶液中的c(OH-)大于a點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學反應原理研究碳、硫及其化合物的性質具有重要意義。

（1）工業(yè)上用炭還原輝銅礦(主要成分是Cu2S),可制取金屬銅。

己知反應的熱化學方程式如下:

C(s)+S2(g)=CS2(g) △H1=150kJ/mol

Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) △H2=59.5kJ/mol

2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H3=170kJ/mol

通過計算,可知用炭還原Cu2S制取金屬銅和CS2(g)的熱化學方程式為_________。

（2）為研究反應2H2S(g)2H2(g)+S2(g)對上述工業(yè)過程的影響,興趣小組進行如下探究:

①向三個體積均為1L的恒容密閉容器中分別加入1molH2S,進行H2S分解實驗。不同溫度下測得H2S的轉化率與時間的關系如下圖所示:

T1溫度下,0～5minS2(g)的平均反應速率v(S2)= _____mol.L-1.min-1,反應平衡常數(shù)K=_____mol.L-1。溫度T1、T2、T3由高到低的順序是________。

②T4溫度時,向1L的恒容密閉容器中加入1.8molH2(g)、1.2molS2(g),達到平衡后測得S2(g)和H2S(g)的濃度相等，則T4______T1(填“<”、“=”或“>”)。

（3）T℃時，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中三種微粒H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質的量分數(shù)(δ)與pH的關系如下圖所示:

①草酸的電離常數(shù)分別為K1與K2,則=______。

②按投料比n(Na2C2O4):n(NaHC2O4)=2:1配成溶液，下列有關該溶液的敘述正確的是____(填序號)。

A. 該溶液的pH為4.2

B. 3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)

C. 3c(Na+)=5[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

D. 3c(OH-)+c(C2O42-)=3c(H+)+2c(HC2O4-)+5c(H2C2O4)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知幾種難溶電解質的溶度積如下表所示：

幾種難溶電解質的Ksp（25℃）

沉淀溶解平衡

Ksp

AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)

5,0×10-13 mol2·L-2

AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)

8.3×10-17 mol2·L-2

FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq)

6.3×10-18 mol2·L-2

ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)

1.6×10-24 mol2·L-2

CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)

1.3×10-36 mol2·L-2

（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順為：____________________。

（2）向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀，則c( I－ )________(填“增大”、“減小”或“不變”)，若改加AgBr固體，則c(Ag+)__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）在25℃時，向100mL濃度均為0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后順序是_____________________(用沉淀物的化學式表示)。

（4）在25℃時，把ZnS加入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS減少的是 _______。

A．加入少量CuS固體 B．加入少量FeS固體

C．加入少量FeCl2固體 D．加入少量CuCl2固體

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