Question

NH₄CuSO₃為難溶于水的白色固體，但與足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)50%的硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液．據(jù)此下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   反應(yīng)的離子方程式是：2Cu⁺+2SO₃^2-+4H⁺═Cu+Cu²⁺+2SO₂↑+2H₂O
2. B.
   NH₄CuSO₃中硫元素被氧化
3. C.
   刺激性氣味的氣體是氨氣
4. D.
   1molNH₄CuSO₃完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子

Answer 1

D
分析：NH₄CuSO₃與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液，說(shuō)明反應(yīng)生成Cu、SO₂和Cu²⁺，則NH₄CuSO₃中Cu的化合價(jià)為+1價(jià)，以此解答該題．
解答：A、NH₄CuSO₃為難溶于水的白色固體，在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，故A錯(cuò)誤；
B、NH₄CuSO₃與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液，說(shuō)明反應(yīng)生成Cu、SO₂和Cu²⁺，反應(yīng)前后S元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；
C、因反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行，不可能生成氨氣，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，分別由+1→+2，+1→0，反應(yīng)的發(fā)產(chǎn)生為：2NH₄CuSO₃+4H⁺═Cu+Cu²⁺+2SO₂↑+2H₂O+2NH₄⁺，每2molNH₄CuSO₃參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移1mol電子，
則1molNH₄CuSO₃完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從反應(yīng)現(xiàn)象判斷生成物，結(jié)合化合價(jià)的變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．