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4．下列實驗操作正確的是（　　）
A．用pH試紙測定濃硫酸的pH
B．向碘酒中加入CCl4，靜置后分液，可以分離碘酒中的碘
C．用甲圖裝置驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用
D．用乙圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

分析 A．濃硫酸具有脫水性和強腐蝕性，能使紙張脫水、被氧化；
B．乙醇和四氯化碳互溶；
C．要驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用，需要對比實驗；
D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，碳酸鈉較穩(wěn)定，受熱不易分解．

解答 解：A．濃硫酸具有脫水性和強腐蝕性，能使紙張脫水、被氧化，所以不能用pH試紙測定濃硫酸的pH值，應該用pH計，故A錯誤；
B．乙醇和四氯化碳互溶，所以不能用四氯化碳作碘酒的萃取劑，故B錯誤；
C．要驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用，需要對比實驗，該實驗沒有對比裝置，所以不能實現實驗目的，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，碳酸鈉較穩(wěn)定，受熱不易分解，如果溫度低時碳酸氫鈉都分解生成二氧化碳，則說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及pH值的測定、萃取、探究化學反應速率影響因素、物質穩(wěn)定性判斷等知識點，明確實驗原理、物質性質差異性、實驗基本操作是解本題關鍵，注意C中應該有對比實驗才能做出正確判斷，否則無法判斷，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．比較下列物質性質的關系（填：＜或＞）
穩(wěn)定性：HF＞HCl
熔沸點：NH3＜H2O
酸 性：H2SO3＞H2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．如圖1所示裝置為銅跟濃硫酸反應制取二氧化硫的實驗裝置，請回答下列問題：

Ⅰ．（1）在裝置A中放入有關藥品后，打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈，燒瓶中反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）裝置D中試管口放置的棉花中應浸有一種液體，這種液體是，其作用是防止二氧化硫逸出．
（3）裝置B的作用是貯存多余的二氧化硫和防止其污染環(huán)境，則B中應盛放的液體是d（填寫字母代號）
a．水     b．濃溴水      c．KMnO4酸性溶液     d．NaHSO3飽和溶液
Ⅱ．為了驗證木炭和濃H2SO4反應生成了SO2和CO2，有人設計了如圖2實驗．
（提示：酸性高猛酸鉀溶液可把SO2氧化成H2SO4，試劑可以重復使用）
（4）各裝置中盛放的試劑是（填序號）：
ⅠAⅡDⅢAⅣC
A．品紅溶液 B．NaOH溶液C．澄清石灰水 D．高錳酸鉀溶液
（5）能說明SO2存在的現象是Ⅰ裝置中溶液褪色．
（6）使用裝置Ⅱ的目的是除二氧化硫．
（7）使用裝置Ⅲ的目的是檢驗二氧化硫是否除盡．
（8）確認含有CO4的現象是Ⅲ中溶液不褪色，Ⅳ中出現白色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．A與芳香族化合物B在一定條件下反應生成C，進一步反應生成有機酸D，D的二水合鈉鹽醫(yī)學上稱之為當歸素，是一種治療偏頭痛的有效新藥．A的相對分子質量是104，1mol A與足量的NaHCO3反應生成2mol氣體．
已知：RCHO+CH2（COOH）2 $\stackrel{一定條件}{→}$  RCH=C（COOH）2+H2O，RCH=C（COOH）2 $\stackrel{催化劑}{→}$RCH=CHCOOH+CO2

（1）A所含官能團名稱是羧基；
（2）①C可能發(fā)生的反應是ad（填序號）；
a．氧化反應             b．水解反應         c．消去反應          d．酯化反應
②等物質的量的C分別與足量的Na、NaHCO3、NaOH反應消耗Na、NaHCO3、NaOH的物質的量之比是3：2：3；
（3）E的名稱是碳酸氫鈉；
（4）反應①的化學方程式是；
（5）寫出D在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式；
（6）寫出符合下列條件的D的任意2種同分異構體的結構簡式（其中兩種）．
①在苯環(huán)上只有兩個取代基
②在苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種
③1mol該同分異構體與足量的NaHCO3反應生成2mol CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關化學用語表示不正確的是（　　）
A．丙烯醛的結構簡式：CH2═CHCHO
B．CSO的電子式：
C．硫酸氫鈉熔融時的電離方程式：NaHSO4═Na++HSO4-
D．S2-的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．金屬鉻污染環(huán)境，其主要來源于冶金、水泥等工業(yè)產生的廢水，煤和石油燃燒的廢氣中也含有顆粒狀的鉻．請完成下列問題：
（1）工業(yè)廢水中鉻常以Cr2O72-形式存在，Cr2O72-主要由CrO42-酸化而來．常溫下，某溶液CrO42-加酸后，有90%轉化為Cr2O72-，所得溶液中鉻元素含量為26g/L．此時2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O轉化平衡常數K=9×1013，則平衡時所得溶液的pH=6．
（2）工業(yè)含鉻廢水中鉻常以Cr2O72-形式存在，可按下列流程來除去廢水中的鉻．

①寫出還原池中發(fā)生反應的離子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
已知：Ksp（Cr（OH）3）=6.3×10-31，處理池中加入石灰水調節(jié)溶液保持pH=8，則處理后的廢水中的c（Cr3+）=6.3×10-13mol/L．
（3）在稀硫酸中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O，化學方程式為：CH3OH+Cr2O72-+8H+═CO2↑+2Cr3++6H2O．
現有0.12g工業(yè)甲醇，在稀硫酸中與25.0mL 0.2mol/L K2Cr2O7溶液反應，多余的K2Cr2O7恰好與9.6mL 1.0mol/LFeSO4溶液完全反應，求工業(yè)甲醇的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．鎂離子電池以金屬鎂或鎂合金為負極，以能嵌入鎂離子的化合物為正極，其工作原理如圖所示，反應原理為：xMg+Mo3S4$?_{充電}^{放電}$ MgxMo3S4，下列說法不正確的是（　　）
A．放電時，電池中的Mg2+從負極移向正極
B．其負極反應為：xMg-2xe-+Mo3S42x-═MgxMo3S4
C．充電時陽極反應式：MgxMo3S4-2xe-═Mo3S4+xMg2+
D．由于鎂的密度較小，且Mg2+攜帶兩個正電荷，這為高能量電池的設計提供了一個可靠依據

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．五種短周期元素的某些性質如表所示，下列說法正確的是（　�。�
元素代號XWYZQ
原子半徑（×10-12m）37717477186
主要化合價+1-1-2+4、-4+1
A．X和Q都屬于金屬元素
B．Y和Z的基態(tài)原子s能級和p能級電子數相同
C．Y和W的第一電離能大小比較：Y＞W
D．X、Z形成的化合物分子中可能既有σ鍵又有π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．氫氣還原氧化銅：CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O，在該反應中（　�。�
A．CuO作還原劑B．銅元素化合價降低
C．CuO作氧化劑D．銅元素化合價升高

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