將Zn投入一定濃度一定體積的鹽酸中，H2的生成速率與時間的關(guān)系如圖所示，試解釋圖中曲線變化的原因（縱坐標(biāo)為H2的生成速率，橫坐標(biāo)為時間）。

答：①                                               ；
②                                               。
①反應(yīng)開始時，反應(yīng)放熱，反應(yīng)速率較快；②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HCl物質(zhì)的量濃度變小，反應(yīng)速率又變慢.
本題能力層次為C。Zn與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有兩個：一是反應(yīng)放出的熱量使反應(yīng)速率增大；二是反應(yīng)使HCl物質(zhì)的量濃度減小，反應(yīng)速率減小。由圖像可知，在開始時溫度變化是影響反應(yīng)速率的主要因素,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,HCl物質(zhì)的量濃度的減小是影響反應(yīng)速率的主要因素。答案：①反應(yīng)開始時，反應(yīng)放熱，反應(yīng)速率較快；②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HCl物質(zhì)的量濃度變小，反應(yīng)速率又變慢.
學(xué)法指導(dǎo)：本題考查通過圖像分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。圖像分析應(yīng)注意以下幾方面：(1)看起點(diǎn)(2)看終點(diǎn)(3)看變化趨勢，分清“漸變”和“突變”，“大變”和“小變”等。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

取a mol A和b mol B置于V L容器內(nèi)，發(fā)生可逆反應(yīng)：a A(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，1 min后，測得A的濃度為x mol·L-1，這段時間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是
A．化學(xué)反應(yīng)速率可表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度
B．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)，任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加
C．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
D．根據(jù)反應(yīng)速率的大小可知化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的相對快慢

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把下列四種X的溶液，分別加進(jìn)四個盛有10毫升，2摩／升的鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋至50毫升，此時X和鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速度最大的是                    
A．10毫升、2摩／升
B．20毫升、2摩／升
C．10毫升、4摩／升
D．20毫升、3摩／升

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘。
(1)試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用短線標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向及總數(shù)。
(2) 

(2)已知含氧酸鹽的氧化作用隨溶液酸性的加強(qiáng)而增強(qiáng)，在制備實(shí)驗(yàn)時，定時取樣，并用酸化的氯化鋇來檢測SO生成的量，發(fā)現(xiàn)開始階段反應(yīng)速率呈遞增的趨勢，試簡述這一變化趨勢發(fā)生的原因：                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．CO燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰；氫氣燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
B．化學(xué)反應(yīng)速率的單位可以寫成“mol/L?min”或“mol/L?s”
C．某溶液中離子沉淀完全意味著該離子濃度為0mol/L
D．做實(shí)驗(yàn)時剩余的試劑均不能放回原試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在密閉容器中進(jìn)行3s后，NO的物質(zhì)的量濃度增加了0.045mol/L，則用NH3表示的平均反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.045mol/（L?s）B．0.015mol/（L?s）
C．0.010mol/（L?s）D．0.0075mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：
Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)
A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小
C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)ΔH>0
D．25 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2．2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在2L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：，若最初加入的X、Y、Z都是2mol，反應(yīng)中X的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/L·s，若要產(chǎn)物Z為2.6mol，反應(yīng)需要的時間為___________。

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同步練習(xí)冊答案