設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫條件下，11.2L甲烷氣體含甲烷分子數(shù)為0.5NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2通入水中，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C．常溫條件下，0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g O2和O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA

D

【解析】

試題分析：A、常溫條件下，11.2L甲烷氣體的物質(zhì)的量不是0.5mol，則分子含甲烷分子數(shù)不是0.5NA，A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2的物質(zhì)的量是1mol，通入水中生成次氯酸和鹽酸，但該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，B錯(cuò)誤；C、常溫條件下，不能確定0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液的體積，則其中含鈉離子數(shù)不一定為0.1NA，C錯(cuò)誤；D、氧氣和臭氧都是由氧原子形成的不同單質(zhì)，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g O2和O3的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量是16g÷16g/mol＝1mol，因此含氧原子數(shù)為NA，D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省等七校高三12月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

敘述I

敘述II

A

溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2

溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B

鹽酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸

氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)

C

SiO2可與HF反應(yīng)

氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

D

Ca(OH)2能制成澄清石灰水

可配制2.0 mol?L-1的Ca(OH)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4的實(shí)驗(yàn)流程可表示如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；

反應(yīng)Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ；

（2）操作Ⅲ的實(shí)驗(yàn)步驟為 、 ；可循環(huán)利用的物質(zhì)的化學(xué)式為 ；

（3）計(jì)算用2．5kg含MnO280%的軟錳礦制備，理論上可得KMnO4為 ：

（4）取制得的產(chǎn)品6．5g，配成250mL溶液；準(zhǔn)確稱取純Na2C2O41．34g配成適量溶液。用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反應(yīng)（氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+）時(shí)，消耗KMnO4溶液的體積為25．00mL。該KMnO4的純度為 %（保留小樹點(diǎn)后一位）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濰坊市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(7分)工業(yè)尾氣SO2、NO2是污染大氣、形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)�。�?qǐng)回答下列問題：

（1）用CO可以消除SO2污染。已知一定條件下，2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)的能量變化如圖所示，由固體S單質(zhì)生成l molSO2(g)的焓變?yōu)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic6/res/GZHX/web/STSource/2015032206043931466258/SYS201503220604425023168626_ST/SYS201503220604425023168626_ST.001.png">296kJ·mol。

在相同條件下，CO與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)S與CO2的熱化學(xué)方程式為___________________________。

（2）異氰酸(化學(xué)式：HNCO，C為+4價(jià))可用于消除尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：

HNCO+NO2→N2+CO2+(未配平)。

①上述反應(yīng)的氧化劑是____________。

②配平后方框內(nèi)應(yīng)填寫____________。

③每處理33．6LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________。

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下表中的事實(shí)與推論不符的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濰坊市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是

A．ⅥA族元素的原子半徑越大，越容易得到電子

B．I A族與VIIA族元素間能形成離子化合物也能形成共價(jià)化合物

C．I A族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

D．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省鹽城市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）采用32%~35%的FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的金屬銅，腐蝕廢液中主要含有CuCl2、FeCl2和HCl等溶質(zhì)。

（1）用FeCl3溶液溶解印刷線路板上金屬銅的化學(xué)方程式為 。

（2）工業(yè)上用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅,方法如下：

①用鐵粉回收銅的操作為：加入過量鐵粉，充分?jǐn)嚢�，過濾、洗滌、 。

②科學(xué)家對(duì)鐵置換銅的工藝有如下研究：

分別在a、b、c三種條件下回收腐蝕廢液中的銅，取充分反應(yīng)后的粉末各3.000 g分別放入甲、乙、丙三個(gè)燒杯中，再加入100 mL 0.5 mol·L－1的硫酸，水浴加熱（70 ℃），攪拌，進(jìn)行除鐵處理。分別在第10、20、30、40、50 min時(shí)，用吸管移取0.5 g左右的銅試樣于試管內(nèi)，測(cè)定銅粉中鐵的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），其結(jié)果如下圖所示。

你認(rèn)為除鐵效果最好的是 （填“a”、“b”或“c”），其原因是 。

（3）工業(yè)上可用腐蝕廢液制備CuCl2·2H2O，從而進(jìn)行對(duì)廢液的利用，其工藝流程如下：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀

2.3

7.5

4.7

完全沉淀

4.1

9.7

6.7

試劑A最好應(yīng)選用 （填寫字母代號(hào)），理由是 。

a．濃硫酸 b．Cl2 c．NaClO d．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省無錫市高三期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了 （選填下列字母編號(hào)）。

A．廢棄物的綜合利用 B．白色污染的減少 C．酸雨的減少

（2）過濾操作用到的玻璃儀器有： 。

（3）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是 。

（4）寫出KMnO4溶液加入到MnSO4溶液中制備MnO2的離子反應(yīng)方程式： ；用惰性電極電解MnSO4溶液也可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是 。

（5）MnO2是堿性鋅錳電池的電極材料，電池反應(yīng)方程式為：2MnO2+Zn+H2O====2MnOOH+Zn(OH)2,寫出該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省宿遷市高三上學(xué)期第一次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

碳納米管是由碳原子組成的六角形蜂巢狀平面薄膜卷曲而成，具有許多異常的力學(xué)、電學(xué)和化學(xué)性能。

下列關(guān)于碳納米管的說法不正確的是

A．碳納米管屬于一種有機(jī)合成纖維

B．碳納米管與金剛石互為同素異形體

C．常溫下，碳納米管具有較好的穩(wěn)定性

D．碳納米管比表面積大，可用作新型儲(chǔ)氫材料

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