Question

已知B是常見金屬單質(zhì)，E為常見非金屬單質(zhì)，H常溫下為無色液體，C的濃溶液在加熱時才與D反應(yīng)．根據(jù)下列框圖所示，試回答：
（1）寫出化學(xué)式：A______； E______； L______
（2）反應(yīng)①的離子方程式：______
（3）反應(yīng)②，工業(yè)上釆取的反應(yīng)條件是______
（4）反應(yīng)③，工業(yè)上釆取的操作不是K直接與H反應(yīng)，原因是______．

Answer 1

解：A的電解產(chǎn)物反應(yīng)生成H，H常溫下為無色液體，H為H₂O；L是藍(lán)色沉淀，為Cu（OH）₂，M的焰色反應(yīng)為黃色，M含有Na元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)+H+F→E+L+M，即A溶液+F→E+L+M，可知F與水反應(yīng)生成堿與E，且B+E→F，故F為Na₂O₂，E為O₂，B為金屬Na，A為銅鹽，由A溶液C+D+E可知，電解產(chǎn)物為三種，為放氧生酸型，電解生成Cu、O₂、酸，C的濃溶液在加熱時才與D反應(yīng)，D為Cu，C為H₂SO₄，故A為CuSO₄，由C+DI+D+H可知，I為SO₂，由IK可知，K為SO₃，SO₃與水反應(yīng)生成硫酸，驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）由想上述分析可知，A為CuSO₄，E為O₂，L為Cu（OH）₂，故答案為：CuSO₄；O₂；Cu（OH）₂；
（2）反應(yīng)①為電解硫酸銅溶液生成銅、硫酸、氧氣，反應(yīng)離子方程式為：2Cu²⁺+2H₂O 2Cu+O₂↑+4H⁺，
故答案為：2Cu²⁺+2H₂O 2Cu+O₂↑+4H⁺；
（3）反應(yīng)②是二氧化硫被氧氣氧化為三氧化硫，工業(yè)上釆取的反應(yīng)條件是：常壓、催化劑、400℃～500℃，
故答案為：常壓、催化劑、400℃～500℃；
（4）反應(yīng)③是三氧化硫與水化合生成硫酸，工業(yè)上通常釆取用98.3%濃硫酸吸收SO₃，不用水K直接吸收，原因是：容易形成酸霧，不利于SO₃的吸收，
故答案為：容易形成酸霧，不利于SO₃的吸收．
分析：A的電解產(chǎn)物反應(yīng)生成H，H常溫下為無色液體，H為H₂O；L是藍(lán)色沉淀，為Cu（OH）₂，M的焰色反應(yīng)為黃色，M含有Na元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)+H+F→E+L+M，即A溶液+F→E+L+M，可知F與水反應(yīng)生成堿與E，且B+E→F，故F為Na₂O₂，E為O₂，B為金屬Na，A為銅鹽，由A溶液C+D+E可知，電解產(chǎn)物為三種，為放氧生酸型，電解生成Cu、O₂、酸，C的濃溶液在加熱時才與D反應(yīng)，D為Cu，C為H₂SO₄，故A為CuSO₄，由C+DI+D+H可知，I為SO₂，由IK可知，K為SO₃，SO₃與水反應(yīng)生成硫酸，驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系．
點(diǎn)評：本題以無機(jī)框圖題的形式考查Na、S、Cu等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系和邏輯推理能力、化學(xué)用語的書寫、硫酸工業(yè)等，難度較大，本題中L是藍(lán)色沉淀，M的焰色反應(yīng)為黃色，H常溫下為無色液體以及A的電解等為解題突破口，根據(jù)L、M推斷出F、E，再利用倒推法與順推法向結(jié)合推斷，對學(xué)生的邏輯推理能力提出較高要求．