Question

下列描述違背化學(xué)原理的是（　�。�

A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高

B．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值增大

C．SO₂的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快

D．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)到原溫度時(shí)，溶液中c（OH^-）不變，OH^-數(shù)目減少

Answer 1

分析：A、水變化為冰需要放熱；
B、反應(yīng)前后氣體體積減小，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)隨溫度變化；
C、依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素分析；
D、氧化鈣加入飽和石灰水中反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液中析出氫氧化鈣晶體，溶液中離子濃度不變，微粒數(shù)減小．

解答：解：A、水變化為冰需要放熱，相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高，故A正確；
B、反應(yīng)前后氣體體積減小，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)隨溫度變化，改變壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C、SO₂的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率加快，平衡逆向進(jìn)行，故C正確；
D、氧化鈣加入飽和石灰水中反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液中析出氫氧化鈣晶體，溶液中氫氧根離子濃度不變，氫氧根微粒數(shù)減小，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)焓變和能量變化分析，化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素判斷應(yīng)用，飽和溶液中溶質(zhì)濃度再遠(yuǎn)點(diǎn)溫度下不變，題目難度中等．