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已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)。下列說法不正確的是(　　)

A．升高溫度可使該反應的逆反應速率降低

B．使用高效催化劑可有效提高正反應速率

C．反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定

D．單位時間內(nèi)消耗CO和CO₂的物質(zhì)的量相等時，反應達到平衡

解析　升溫，正逆反應速率均增大，A項錯；催化劑可同等程度地提高v_正、v_逆，B項對；平衡狀態(tài)的標志之一是“定”——反應速率保持不變，C項對；單位時間內(nèi)消耗CO(代表v_正)和CO₂(代表v_逆)的物質(zhì)的量相等，再根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，實質(zhì)反映了同一物質(zhì)的v_正＝v_逆，說明反應達平衡，D項對。

答案　A

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）．CO₂（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO₂）與溫度T的關系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	反應CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）的△H＞0
	B．	在T₂時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆
	C．	平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小
	D．	若T₁、T₂時的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的下列有機物，消耗氧氣量最多的是（　�。�

A．

乙酸

B．

乙醇

C．

丙醛

D．

丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，F(xiàn)e^3＋不能氧化Ni^2＋。

②K (Ni(OH)): 5.0×10^-16，K (NiC₂O₄): 4.0×10^-10

回答下列問題：

（1）酸溶后所留殘渣的主要成份（填物質(zhì)名稱）。

（2）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為____________________(填化學式)；用pH試紙測定某溶液pH的具體操作是。

（3）寫出加入Na₂C₂O₄溶液后反應的化學方程式_____________________________。

（4）寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應的離子方程式，該反應的平衡常數(shù)為。

（5）沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物（填化學式）氧化生成Ni(OH)₃，如何洗滌Ni(OH)₃沉淀。

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科目：高中化學 來源： 題型：

通常用下列方法治理含氮化合物的污染。

^{（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳氫化合物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染。}^已知：

^{N2(g)+ O2(g)}^{＝2NO(g) △H＝＋180.5 kJ/mol}

^2C^{(s)+ O2(g)}^{＝2CO(g) △H＝—221.0 kJ/mol}

^{C(s)+ O2(g)}^{＝CO2(g) △H＝—393. 5 kJ/mol}

^寫出^NO(g)^與^CO(g)^{催化轉(zhuǎn)化成}^N2(g)^和^CO2(g)^{的熱化學方程式} ^。

（2）用NH₃還原NO_x生成N₂和H₂O�，F(xiàn)有NO、NO₂的混合氣3 L，可用同溫同壓下3.5 L的NH₃恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N₂，則原混合氣體中NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為。

（3）電化學降解治理水中硝酸鹽污染。在酸性條件下，電化學降解NO的原理如圖1，A為電源的極，陰極反應式為。

（4）通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進行分離。圖2是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時的沉淀——溶解圖像，圖中直線上的點表示平衡狀態(tài)。當溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol·L^-1時，認為該離子沉淀完全。

①相同條件下，F(xiàn)e (OH)₃、Al(OH)₃、Cr(OH)₃三種物質(zhì)的溶度積常數(shù)最大的是，

圖中A、B、C三點中表示Fe(OH)₃的沉淀速率大于溶解速率的是。

②由圖可得Fe(OH)₂的溶度積的值為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質(zhì)的下列物理量不再變化時，表明反應：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已達平衡的是(　　)

A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度

C．B的物質(zhì)的量濃度 D．氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組決定用實驗探究的方法證明化學反應具有一定的限度，在一定條件下會達到“平衡狀態(tài)”。取5 mL 0.1 mol·L^－1 KI溶液于試管中，滴加0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液2 mL，發(fā)生如下反應：2Fe³^＋＋2I^－===2Fe²^＋＋I₂。為證明該反應具有可逆性且達到一定限度，他們設計了如下實驗：

①取少量反應液，滴加AgNO₃溶液，發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀(AgI)，證明反應物沒有反應完全；

②再取少量反應液，加入少量CCl₄，振蕩，發(fā)現(xiàn)CCl₄層顯淺紫色，證明萃取到I₂，即有I₂生成。

結(jié)合①②的結(jié)論，他們得出該反應具有一定的可逆性，在一定條件下會達到反應限度。

(1)老師指出他們上述實驗①不合理，你認為是____________；

改進的方法是________________________________________。

(2)有人認為步驟②適合檢驗生成I₂較多的情況下，還有一種簡便方法可以靈敏地檢驗是否生成了I₂，這種方法是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是（　�。�

	A．	H₂O的電子式：
	B．	質(zhì)量數(shù)為14的碳原子：C
	C．	CO₂的比例模型：
	D．	Cl^﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：