【題目】下列物質(zhì)在水溶液中促進(jìn)了水的電離的是( )

A. NaHSO4 B. HClO C. Na2SO4 D. CuSO4

【答案】D

【解析】

A.水存在微弱的電離:H2OH++OH-,NaHSO4在水溶液中電離H+:NaHSO4=Na++H++SO42-,NaHSO4溶于水時(shí)增大了H+濃度,使水的電離平衡向左移動(dòng),所以抑制了水的電離,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.HClO能電離出H+:HClOH++ClO-,溶液中HClO電離出來的H+抑制了水的電離,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.Na2SO4溶于水不影響溶液中的H+OH-濃度,水的電離平衡不受影響,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.CuSO4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,能發(fā)生水解反應(yīng)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,所以CuSO4溶于水促進(jìn)了水的電離,D項(xiàng)正確;答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】3種不同條件下,分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA1molB,發(fā)生反應(yīng): 。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

反應(yīng)溫度/℃

700

700

750

達(dá)平衡時(shí)間/min

40

5

30

n(D)平衡/mol

1.5

1.5

1

化學(xué)平衡常數(shù)

K1

K2

K3

下列說法正確的是(

A. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后,恒溫下再向容器中通入1molA1molD,平衡不移動(dòng)

B. 升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了活化能,使活化分子百分?jǐn)?shù)提高

C. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)Ⅰ的0.9

D. K3>K2>K1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí), 在一個(gè)2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________________。

(2)反應(yīng)開始至2 min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速為 ___________________________。

(3)X、YZ均為氣體,2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí):

①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的_____________;

②達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí) ___(增大”“減小相等”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)3X(g)Y(g) Z(g),在其他條件不變時(shí),改變其中一個(gè)條件,則生成Z的速率(增大”“減小不變”)

1升高溫度:____________;

2增大壓強(qiáng):____________;

3增大容器容積:______________;

4加入X______________;

5加入Y______________;

6壓縮體積:______________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.lmol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度可能是

A. c(X2)=0.2mol/L B. c(Y2)=0.4mol/L

C. c(Z)=0.3mol/L D. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程中肯定不可逆的是

A. 蛋白質(zhì)的鹽析 B. 蛋白質(zhì)的變性 C. 乙酸乙酯的水解 D. N2H2的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中正確的是 (  )

A. NaCl晶體中,Na最近的Cl形成正八面體

B. CaF2晶體中,每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2

C. 在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為12

D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EFFE

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)俗稱固體雙氧水。實(shí)驗(yàn)室可用碳酸鈉和雙氧水等為原料來制備,具體流程如下:

已知:相關(guān)反應(yīng)的方程式如下:2Na2CO3+3H2O22Na2CO33H2O2H0

工業(yè)上常以產(chǎn)品活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[ω(活性氧)=×100%]來衡量產(chǎn)品的優(yōu)劣,13.00%以上為優(yōu)等品。

請(qǐng)回答:

1 反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品收率及活性氧含量的影響

反應(yīng)溫度/

產(chǎn)品收率/%

活性氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

5

65.3

12.71

10

73.2

13.24

15

85.0

13.55

20

83.2

13.30

25

55.1

12.78

2加料時(shí)間對(duì)產(chǎn)品收率及活性氧含量的影響

加料時(shí)間/min

產(chǎn)品收率/%

活性氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

5

65.7

13.30

10

76.8

14.75

15

81.3

14.26

20

89.0

13.82

25

87.9

13.51

1)分析表1,一般選擇的反應(yīng)溫度為_____。

2)分析表2,加料時(shí)間對(duì)產(chǎn)品收率也有很大影響,時(shí)間太短或太長(zhǎng)均不利于生產(chǎn),加料時(shí)間太短導(dǎo)致產(chǎn)品收率較低的原因是_____。

3)結(jié)晶過程中加入氯化鈉,作用是_____

4)下列關(guān)于抽濾操作,正確的是_____。

A.準(zhǔn)備略大于漏斗內(nèi)徑的濾紙,以蓋住布氏漏斗瓷板上的小孔

B.用傾析法先轉(zhuǎn)移溶液,待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀

C.洗滌沉淀時(shí),加入少量水并開大水龍頭,重復(fù)操作23

D.用玻璃棒輕輕刮下抽濾得到的固體,晾干后保存在試劑瓶中

5)使用圖2所示裝置抽濾,中途需停止抽濾時(shí),最佳操作為_____。

6)產(chǎn)品出廠前需測(cè)定活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)將0.1000g某廠的產(chǎn)品(所含雜質(zhì)均不參與反應(yīng))溶于水配成溶液,加入10.00mL1.000molL1的稀硫酸,再加入足量KI,搖勻后置于暗處,充分反應(yīng)后,加入少量_____,用0.1000molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,若該產(chǎn)品的活性氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.60%,則達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為_____mL。[已知:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白從生活中來,到生活中去道理,并加以實(shí)踐。氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的非金屬單質(zhì),工業(yè)上可用氯氣制取漂白粉、有機(jī)溶劑等。

1)實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣常用下列方法制。4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。請(qǐng)將該反應(yīng)改寫成離子方程式:________________________________________。

2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。氣體X是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請(qǐng)回答下列問題:

①濃硫酸的作用是___________________________________________。

②證明氯氣和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________________________。

③此實(shí)驗(yàn)裝置還不夠完善,應(yīng)該在D處添加的實(shí)驗(yàn)裝置是_________________________,D處反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________

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