【題目】實驗室配制100mL 1.0mol/L的硫酸溶液,回答下列問題:
(1)所需98%的濃硫酸(密度為1.84g/mL)的體積是_______mL。(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)。量取時應(yīng)選擇最大量程為______mL的量筒。
A. 5 B. 10 C. 20 D. 100
(2)配制過程和主要步驟依次是:
A.量取 B.溶解 C.轉(zhuǎn)液 D._______E._______F________、搖勻等操作
(3)步驟B的操作方法是_______________________________。進(jìn)行該操作后,_______(“能”或“不能”)馬上進(jìn)行操作C。
(4)上述(2)中F操作的方法是____________________________________。
(5)操作B、C均要用到的玻璃儀器是___________,若進(jìn)行C操作時未用該儀器,導(dǎo)致有溶液外流,出現(xiàn)這種情況后,正確的處理方法是______________________。
(6)將濃硫酸按所需體積準(zhǔn)確量取后,在空氣中放置一段時間后再進(jìn)行B、C、D、E、F操作,則所配硫酸溶液的濃度將___________(“大于”或“等于”或“小于”)1.0mol/L。
【答案】 5.4 B 洗滌 振蕩 定容 將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢倒入盛有水的燒杯中,并不斷用玻璃棒進(jìn)行攪拌 不能 將蒸餾水注入容量瓶,當(dāng)液面距離瓶頸刻度線下1~2cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切 玻璃棒 重新配置 等于
【解析】(1)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=1000ρω/M=1000×1.84×98%/98=18.4mol·L-1,設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL,根據(jù)稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知:18.4mol·L-1×VmL=1.0mol·L-1×100mL,解得V=5.4mL;選擇量筒時,應(yīng)根據(jù)大而近的原則來選擇,根據(jù)所需的濃硫酸的體積可知應(yīng)選取量筒的規(guī)格為10mL,故選B;(2)根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序可知,所缺實驗操作為 洗滌、 振蕩、定容;(3)步驟B的操作方法是將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢倒入盛有水的燒杯中,并不斷用玻璃棒進(jìn)行攪拌;進(jìn)行該操作后,不能馬上進(jìn)行操作C,要等溶液冷卻到室溫再進(jìn)行。(4)上述(2)中F操作的方法是: 將蒸餾水注入容量瓶,當(dāng)液面距離瓶頸刻度線下1~2cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切;(5)操作B、C均要用到的玻璃儀器是玻璃棒,若進(jìn)行C操作時未用該儀器,導(dǎo)致有溶液外流,出現(xiàn)這種情況后,正確的處理方法是重新配制;(6)將濃硫酸按所需體積準(zhǔn)確量取后,在空氣中放置一段時間后再進(jìn)行B、C、D、E、F操作,則所配硫酸溶液的濃度將不變,因為后面的過程中也要加水。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】屬于無色透明,且在水溶液中能大量共存的一組離子是( 。
A. Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- B. Fe3+、Cu2+、SCN- 、SO42-
C. Na+、H+、MnO4-、CO32- D. Fe3+、Al3+、AlO2- 、NO3-
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【題目】(20分)下面是用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作,請按要求填空:
(1)所需濃H2SO4的體積為
(2)如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用mL量筒最好。量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,所配溶液濃度將(偏高、偏低、無影響)。
(3)將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的 里,并不斷攪拌,目的是 。
(4)將 的上述溶液沿注入 中,并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2~3次,洗滌液要 中,并搖勻。
(5)加水至距刻度 處,改用 加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與W同主族,X、W的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)不同。Y是空氣中含量最高的元素,Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Z2-與W+有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( )
A. 原子半徑大。簉(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B. 元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和熔沸點(diǎn)都比Z的高
C. 化合物X2Z2與 W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同
D. 只含X、Y、Z三種元素組成物質(zhì)的水溶液可能呈酸性或堿性
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【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是 ( )
A. 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì),常在包裝袋中放入生石灰
B. 節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩
C. 化學(xué)藥品著火,都要立即用水或泡沫滅火器滅火
D. 自來水凈化過程中加入明礬的作用是消毒殺菌
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【題目】一定溫度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)
A. 反應(yīng)至6 min時,c(H2O2)=0.3 mol/L
B. 反應(yīng)至6 min時,H2O2分解了50%
C. 0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(Lmin)
D. 6~10 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(Lmin)
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與X同主族。下列說法正確的是
A.原子半徑大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
C.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱
D.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
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【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電流總反應(yīng)式為:Zns + 2MnO2s + H2Ol = ZnOH2s + Mn2O3s,下列說法錯誤的是:
A.電池工作時,鋅失去電子
B.電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2s+H2Ol+2e=Mn2O3s+2OHaq
C.電池工作時,電子由正極通過外電路流向負(fù)極
D.外電路中每通過02 mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小65 g
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【題目】已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是
A. 質(zhì)子數(shù):c>d B. 離子的還原性:Y2->Z-
C. 氫化物的穩(wěn)定性:H2Y>HZ D. 原子半徑:X<W
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