A. | a極要與Y極連接 | |
B. | N電極發(fā)生還原反應,當N電極消耗5.6L(標準狀況下)氣體時,則a電極增重64g | |
C. | 不論b為何種電極材料,b極的電極反應式一定為2C1--2e-=Cl2↑ | |
D. | 若有機廢水中主要含有乙醛,則圖甲中M極發(fā)生的電極應為:CH3CHO+3H2O-l0e-=2CO2↑+l0H+ |
分析 根據(jù)題給信息知,甲圖是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的原電池,M是負極,N是正極,負極上失電子發(fā)生氧化反應,正極上得電子發(fā)生還原反應,電解氯化銅溶液,由圖乙氯離子移向b極,銅離子移向a極,則a為陰極應與負極相連,b為陽極應與正極相連,根據(jù)得失電子守恒計算,以此解答該題.
解答 解:A.根據(jù)以上分析,M是負極,N是正極,a為陰極應與負極相連即X極連接,故A錯誤;
B.N是正極氧氣得電子發(fā)生還原反應,a為陰極銅離子得電子發(fā)生還原反應,根據(jù)得失電子守恒,則當N電極消耗5.6L(標準狀況下)氣體時,則a電極增重$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$×$\frac{4}{2}$×64g/mol=32g,故B錯誤;
C.b為陽極,當為惰性電極,則反應式為2C1--2e-=Cl2↑,當為活性電極,反應式為本身失電子發(fā)生氧化反應,故C錯誤;
D.有機廢水中主要含有乙醛,則圖甲中M極為CH3CHO失電子發(fā)生氧化反應,發(fā)生的電極應為:CH3CHO+3H2O-l0e-=2CO2↑+l0H+,故D正確.
故選D.
點評 本題考查了原電池原理以及電鍍原理,為高頻考點,側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查,明確原電池正負極上得失電子、電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向即可解答,難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 將一小塊銅片放入盛有濃硫酸的試管中加熱反應后的溶液呈藍色 | |
B. | 將一小塊鈉放入盛有水的燒杯中,鈉在水面上游動,同時看到燒杯內(nèi)的溶液變?yōu)榧t色 | |
C. | 向盛有少量Mg(OH)2沉淀懸濁液的試管中滴加氯化銨溶液,可看到沉淀溶解 | |
D. | 向圖中燒杯內(nèi)的溶液中加入黃色的K3[Fe(CN)6]溶液,一段時間后可看到Fe電極附近有藍色沉淀生成 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:簡答題
(1)對于下列反應:2SO2+O22SO3,如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L,那么,用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為,用O2濃度變化來表示的反應速率為。如果開始時SO2濃度為4mol/L,2min后反應達平衡,若這段時間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min),那么2min時SO2的濃度為 。
(2)下圖左表示在密閉容器中反應:2SO2+O22SO3 △H<0達到平衡時,由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況,ab過程中改變的條件可能是 ;bc過程中改變的條件可能是 ;若增大壓強時,反應速率變化情況畫在c~d處.
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1mol/L | B. | 2mol/L | C. | 3mol/L | D. | 20mol/L |
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
將一定量的SO2和O2充入一個容積固定的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:2SO2+O22SO3,下列哪個量不再變化時,并不能說明化學反應已達到平衡狀態(tài)( )
A.混合氣體的密度 B.混合氣體的壓強
C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 D.SO2的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省唐山市高二上10月月考化學試卷 (解析版) 題型:選擇題
已知4NH3+5O24NO+6H2O,下述化學反應速率關系表述正確的是( )
A.4v(NH3) =5v(O2) B.5v(O2)=5v(H2O)
C.2v(NH3)=3v(H2O) D.4v(O2)=5v(NO)
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