Question

【題目】(1)某反應過程中能量變化如圖所示, 寫出該反應的熱化學方程式_____________________。

(2)在溶液中進行化學反應的物質,其狀態(tài)標為”aq”,已知0.5mol的H2SO4在溶液中與足量氫氧化鈉溶液反應放出57.3 kJ的熱量,用離子方程式寫出該反應的熱化學方程式________________________。

(3)合成氨反應的熱化學方程式為:3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) △H=－92.2kJ/mol，已知合成氨反應是一個反應物不能完全轉化為生成物的反應,在某一定條件下N2的轉化率僅為10%,要想通過該反應得到92.2 kJ的熱量,至少要在反應混合物中投放_____mol N2。

Answer 1

【答案】A(g)+2B(g) =C(l)+3D(l) △H=-432kJ/mo1 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol 10

【解析】

(1). 據(jù)圖可知，反應放熱，△H<0，該反應的熱化學方程式為A(g)+2B(g) =C(l)+3D(l) △H=-432kJ/mo1，故答案為：A(g)+2B(g) =C(l)+3D(l) △H=-432kJ/mo1；

(2). 已知0.5mol H2SO4在溶液中與足量氫氧化鈉溶液反應生成1mol水，同時放出57.3 kJ的熱量，則用離子方程式表示該反應的熱化學方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，故答案為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；

(3). 在3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) △H=－92.2kJ/mol反應中的△H是指1molN2(g)與3molH2(g)完全轉化為2mol NH3(g)時放出的熱量，要想通過該反應得到92.2kJ的熱量，需要1molN2(g)參加反應，若N2的轉化率為10%，則需加入的N2(g)的物質的量為1mol÷10%=10mol，故答案為：10。