碘酸鈣是食品及飼料添加劑中補(bǔ)碘補(bǔ)鈣的常用試劑，微溶于水。制備碘酸鈣的實(shí)驗(yàn)流程如下。中間產(chǎn)物碘酸氫鉀的合成原理為：I2+2KClO3+HClKH(IO3)2+KCl+Cl2↑，回答下列問題：

(1)制備碘酸氫鉀的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐儀器加熱裝置略去)如圖，請?jiān)诜娇蛑醒a(bǔ)充必要的裝置圖并注明試劑

(2)若為上圖增加加熱裝置，所需儀器除鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)外還有                   

(3)實(shí)驗(yàn)中判斷碘反應(yīng)完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                (4)“調(diào)pH至10”的目的是                (5)加入CaCl2時反應(yīng)的化學(xué)議程式為               

(6)從水溶液中分離出碘酸鈣時，可能得到無水鹽、一水合物等，本實(shí)驗(yàn)得到的產(chǎn)品是Ca(IO3)2?6H2O，上述流程中與此結(jié)果密切相關(guān)的步驟是              

 

(1) (2分)

(2) 酒精燈、燒杯、溫度計(jì)(或恒溫電爐) (2分)

(3) 反應(yīng)混合溶液變?yōu)闊o色(1分)

(4)將KH(IO3)2轉(zhuǎn)化為KIO3 (2分)

(5) KIO3 +CaCl2= Ca(IO3)2+2KCl (2分)

(6)冰水中靜置(2分)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?廣州二模）碘酸鈣是食品及飼料添加劑中補(bǔ)碘補(bǔ)鈣的常用試劑，微溶于水．制備碘酸鈣的實(shí)驗(yàn)流程如下．中間產(chǎn)物碘酸氫鉀的合成原理為：I2+2KClO3+HCl
  △  
.
 
KH（IO3）2+KCl+Cl2↑，回答下列問題：

（1）制備碘酸氫鉀的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐儀器太加熱裝置略去）如圖，請?jiān)诜娇蛑醒a(bǔ)充必要的裝置圖并注明試劑

（2）若為上圖增加加熱裝置，所需儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)外還有
酒精燈、燒杯、溫度計(jì)
酒精燈、燒杯、溫度計(jì)
．
（3）實(shí)驗(yàn)中判斷碘反應(yīng)完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
反應(yīng)混合溶液變?yōu)闊o色
反應(yīng)混合溶液變?yōu)闊o色
．
（4）“調(diào)pH至10”的目的是
將KH（IO3）2轉(zhuǎn)化為KIO3
將KH（IO3）2轉(zhuǎn)化為KIO3
．
（5）加入CaCl2時反應(yīng)的化學(xué)議程式為
KIO3+CaCl2=Ca（IO3）2+2KCl
KIO3+CaCl2=Ca（IO3）2+2KCl
．
（6）從水溶液中分離出碘酸鈣時，可能得到無水鹽、一水合物等，本實(shí)驗(yàn)得到的產(chǎn)品是Ca（IO3）2?6H2O，上述流程中與此結(jié)果密切相關(guān)的步驟是
冰水中靜置
冰水中靜置
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

KClO3和KIO3在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科研方面有著廣泛的應(yīng)用．
（1）實(shí)驗(yàn)室可用KClO3分解制取O2，KClO3受熱分解的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①4KClO3（s）=3KClO4（s）+KCl（s）；②KClO4（s）=KCl（s）+2O2（g）．已知：
K（s）+
1
2
Cl2（g）=KCl（s）△H=-437kJ?mol-1
K（s）+
1
2
Cl2（g）+
3
2
O2（g）=KClO3（s）△H=-398kJ?mol-1
K（s）+
1
2
Cl2（g）+2O2（g）=KClO4（s）△H=-433kJ?mol-1
則反應(yīng)4KClO3（s）=3KClO4（s）+KCl（s）的△H=
-144kJ/mol
-144kJ/mol
kJ/mol．
（2）Ca（IO3）2是食品及飼料添加劑補(bǔ)充碘源的優(yōu)良品種．工業(yè)上生產(chǎn)Ca（IO3）2的方法通常有兩類：
方法一：氧化劑氧化法．如：用KClO3在鹽酸存在條件下，將碘單質(zhì)氧化為HIO3（KClO3被還原為Cl2），然后加Ca（OH）2中和制得Ca（IO3）2．
方法二：電化學(xué)氧化法．用適宜濃度的KOH溶液溶解工業(yè)精碘作為陽極液（3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O），用稀KOH溶液為陰極液，電解氧化制 備KIO3，與CaCl2反應(yīng)得到Ca（IO3）2．
①用KClO3氧化碘單質(zhì)是一劇烈的放熱反應(yīng)，所以要控制加料速度，與電解氧化法相比缺點(diǎn)主要有
反應(yīng)劇烈，需要控制速率；反應(yīng)過程中產(chǎn)生氯氣，對生產(chǎn)操作環(huán)境有較大污染
反應(yīng)劇烈，需要控制速率；反應(yīng)過程中產(chǎn)生氯氣，對生產(chǎn)操作環(huán)境有較大污染
．
②電化學(xué)氧化法電解時的陽極反應(yīng)式是
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
．
③某工廠用電化學(xué)氧化法制取Ca（IO3）2，每1kg碘單質(zhì)理論上可生產(chǎn)純度為97.8%Ca（IO3）2的質(zhì)量為
1.57kg
1.57kg
kg（計(jì)算結(jié)果保留叁位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

碘酸鈣是食品及飼料添加劑中補(bǔ)碘補(bǔ)鈣的常用試劑，微溶于水．制備碘酸鈣的實(shí)驗(yàn)流程如下．中間產(chǎn)物碘酸氫鉀的合成原理為：I2+2KClO3+HCl數(shù)學(xué)公式KH（IO3）2+KCl+Cl2↑，回答下列問題：

（1）制備碘酸氫鉀的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐儀器太加熱裝置略去）如圖，請?jiān)诜娇蛑醒a(bǔ)充必要的裝置圖并注明試劑______
（2）若為上圖增加加熱裝置，所需儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)外還有______．
（3）實(shí)驗(yàn)中判斷碘反應(yīng)完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．
（4）“調(diào)pH至10”的目的是______．
（5）加入CaCl2時反應(yīng)的化學(xué)議程式為______．
（6）從水溶液中分離出碘酸鈣時，可能得到無水鹽、一水合物等，本實(shí)驗(yàn)得到的產(chǎn)品是Ca（IO3）2?6H2O，上述流程中與此結(jié)果密切相關(guān)的步驟是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2009年廣東省廣州市高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

碘酸鈣是食品及飼料添加劑中補(bǔ)碘補(bǔ)鈣的常用試劑，微溶于水．制備碘酸鈣的實(shí)驗(yàn)流程如下．中間產(chǎn)物碘酸氫鉀的合成原理為：I2+2KClO3+HClKH（IO3）2+KCl+Cl2↑，回答下列問題：

（1）制備碘酸氫鉀的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐儀器太加熱裝置略去）如圖，請?jiān)诜娇蛑醒a(bǔ)充必要的裝置圖并注明試劑______
（2）若為上圖增加加熱裝置，所需儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)外還有______．
（3）實(shí)驗(yàn)中判斷碘反應(yīng)完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．
（4）“調(diào)pH至10”的目的是______．
（5）加入CaCl2時反應(yīng)的化學(xué)議程式為______．
（6）從水溶液中分離出碘酸鈣時，可能得到無水鹽、一水合物等，本實(shí)驗(yàn)得到的產(chǎn)品是Ca（IO3）2?6H2O，上述流程中與此結(jié)果密切相關(guān)的步驟是______．

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