Question

17．元素A和B的質子數(shù)之和為21，A的核電荷數(shù)比B多5，下列敘述正確的是（　　）

• A． A與B具有相同的電子層數(shù)
• B． A的金屬活動性順序排在Zn之后
• C． A與B能生成A₂B₃型固態(tài)化合物
• D． A元素的單質與B元素單質反應時，每消耗9 g A的同時消耗16g B

Answer 1

分析 設A、B的質子數(shù)分別為x、y，則①x+y=21，質子數(shù)與核電荷數(shù)相等，則②x-y=5，聯(lián)立①②計算出A、B的核電荷數(shù)，結合元素周期律知識進行判斷．

解答 解：元素的質子數(shù)與核電荷數(shù)相等，設A、B的質子數(shù)分別為x、y，
則①x+y=21，②x-y=5，
聯(lián)立①②解得：x=13，y=8，
所以A為Al元素、B為O元素，
A．Al位于第三周期，O位于第二周期，二者含有的電子層數(shù)不同，故A錯誤；
B．A為Al，鋁的活潑性大于鋅，排在Zn的前面，故B錯誤；
C．Al與O反應生成Al₂O₃固體，故C正確；
D．鋁與氧氣反應生成Al₂O₃，9g鋁的物質的量為：$\frac{9g}{27g/mol}$=$\frac{1}{3}$mol，消耗氧氣的質量為：$\frac{1}{3}$mol×$\frac{3}{2}$×16g/mol=8g，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原子結構與元素性質，題目難度不大，根據(jù)題干數(shù)據(jù)正確判斷A、B為解答關鍵，注意熟練掌握常見元素及其化合物性質，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．