下列敘述正確的是

A．氫氧燃料電池中O2通入負(fù)極

B．鉛蓄電池在放電時(shí)，其負(fù)極的電極反應(yīng)為：Pb－2e＝Pb2＋

C．堿性鋅錳電池在工作時(shí)，電解質(zhì)中的OH－移向正極

D．在海輪外殼鑲嵌鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法

 

D

【解析】

試題分析：A．氫氧燃料電池中O2通入正極，錯(cuò)誤；B．鉛蓄電池在放電時(shí)，其負(fù)極的電極反應(yīng)為：Pb－2e＋SO42－＝PbSO4↓,錯(cuò)誤；C堿性鋅錳電池在工作時(shí)，電解質(zhì)中的OH－移向正電荷較多的負(fù)極，錯(cuò)誤；D．在海輪外殼鑲嵌鋅塊，由于金屬活動(dòng)性Zn>Fe，所以首先被腐蝕的是Zn,因此輪船就得到你了保護(hù)，保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法，正確。

考點(diǎn)：考查原電池、電解池的反應(yīng)原理及應(yīng)用的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東肇慶中學(xué)高三8月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

陳述I

陳述II

A

SO2和氯水有漂白性

兩者都能使溴水褪色

B

用淀粉-KI鑒別FeCl2

Fe2+有氧化性

C

鹽酸和氨水能溶解Al(OH)3

Al(OH)3是兩性氫氧化物

D

CuSO4可以用作游泳池消毒劑

銅鹽能使蛋白質(zhì)變性

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省惠州市高三第一次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）為原料(含少量鋇和鐵的化合物等)，制備高純六水氯化鍶晶體的過程為：

已知： Ⅰ. SrCl2·6H2O 晶體在61℃時(shí)開始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。

Ⅱ.有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH表：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

沉淀完全的pH

3.7

9.7

 

（1）操作①加快反應(yīng)速率的措施有 (寫一種)。

碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。

（2）酸性條件下，加入30% H2O2溶液，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式為 。

（3）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至4時(shí)，宜用的試劑為_______。

A．氨水 B．氫氧化鍶粉末 C． 氫氧化鈉 D．碳酸鈉晶體

（4）操作③中所得濾渣的主要成分是 (填化學(xué)式)。

（5）步驟④的操作是 、 。

（6）工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是

A．50~60℃ B．70~80℃ C．80~100℃ D．100℃以上

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省廣州市高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在1 L定容的密閉容器中，可以證明可逆反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3 已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．c（N2）：c（H2）：c（NH3）= 1 : 3 : 2

B．一個(gè)N≡N 斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H生成

C．其他條件不變時(shí)，混合氣體的密度不再改變

D．v正（N2）= 2 v逆（NH3）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省廣州市海珠區(qū)高三8月摸底考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）已知2SO2（g）十O2（g）2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)放出的熱量為99.00kJ·mol-1,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（2）①在圖中標(biāo)出該反應(yīng)的活化能E和反應(yīng)熱△H；

②該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低，請(qǐng)?jiān)趫D中畫圖表示出來，并進(jìn)行必要的標(biāo)注。

（3）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。

A．容器中氣體總壓強(qiáng)不變 B．容器中混合氣體的密度不變

C．每生成1mol SO3的同時(shí)生成1molSO2 D．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

（4）在400℃，常壓下，向體積為2L的密閉容器中充入2mol SO2(g)和1.92mol O2(g)，充分反應(yīng)后，測得還有0.08mol SO2剩余,求該反應(yīng)的平衡常數(shù)（要求寫出計(jì)算過程）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽省高三九月份化學(xué)月考試卷（解析版） 題型：填空題

（21分）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列元素的符號(hào)：A _________ B__________ C __________ D __________

（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________，堿性最強(qiáng)的是_________。

（3）用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負(fù)性最大的元素是__________。

（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)__________（填"高"或"低"），原因_____________

（5）E元素原子的核電荷數(shù)是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_______區(qū)。

（6）A、B、C最高價(jià)氧化物的晶體類型是分別是______晶體、______晶體、______晶體

（7）畫出D的核外電子排布圖___________________________________________，這樣排布遵循了____________原理和____________規(guī)則。

（8）用電子式表示B的硫化物的形成過程：_____________________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽省高三九月份化學(xué)月考試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)金屬的說法正確的是

A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子

B．鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高

C．金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多,其還原性越強(qiáng)

D．溫度升高，金屬的導(dǎo)電性將變強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽省高三九月份化學(xué)月考試卷（解析版） 題型：選擇題

膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是

A．PH3分子中有未成鍵的孤對(duì)電子 B．PH3是非極性分子

C．PH3是一種強(qiáng)氧化劑 D．PH3分子的P－H鍵是非極性鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽省六校教育研究會(huì)高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

玻璃儀器

A

配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液

膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒

B

測定NaOH溶液濃度

滴定管、錐形瓶、燒杯

C

鑒別葡萄糖和蔗糖

試管、燒杯、酒精燈

D

實(shí)驗(yàn)室用濃氨水和生石灰制備氨氣

普通漏斗、燒杯、玻璃棒

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案