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【題目】下列儀器不可用于物質分離的是（　�。�

A.漏斗B.蒸餾燒瓶C.分液漏斗D.容量瓶

【答案】D

【解析】

A．過濾使用漏斗，可用于物質分離，故A正確；

B．蒸餾燒瓶常用于蒸餾，可用于物質分離，故B正確；

C．分液漏斗常用于分液，可用于物質分離，故C正確；

D．容量瓶常用于配制一定物質的量濃度的溶液，不能用來分離，故D錯誤；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用反應：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=-746.8kJmol-1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是

A. 降低溫度 B. 及時將CO2和N2從反應體系中移走

C. 升高溫度同時充入N2 D. 增大壓強同時加催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①；

② 苯環(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。

以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉化關系圖：

（1）A轉化為B的化學方程式是_________________________。

（2）圖中“苯→①→②”省略了反應條件，請寫出①、②物質的結構簡式：

①________________，②____________________。

（3）苯的二氯代物有__________種同分異構體。

（4）有機物的所有原子_______（填“是”或“不是”）在同一平面上。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氯化二硫（）可用作橡膠的低溫硫化劑和粘結劑，在工業(yè)上具有重要的應用．某實驗室研究小組通過查閱硫與氯氣反應的相關資料，得知：，純凈的氯氣在110~140℃時可以與硫反應得到淡紅色的粗產品．

有關物質的部分性質如下表：

物質

外觀（常溫下）

熔點/℃

沸點/℃

化學性質

淡黃色固體

112．8

444．6

略

淡黃色液體

135．6

①遇水劇烈反應，出現黃色渾濁，并生成兩種刺激性氣味的氣體

②能與反應生成

③溫度過高易分解，300℃以上完全分解

紅色液體

—

59．6℃發(fā)生完全分解，分解產物為與

在需要利用如下儀器和藥品制取純凈的氯氣，并且進一步與硫反應來制備．

提供的儀器：

提供的藥品：

濃鹽酸、濃、、、飽和溶液、堿石灰、硫磺、溶液、冰水、飽和食鹽水．

（1）現需要使用裝置A來制備氯氣，寫出制備的離子方程式：______

（2）利用所提供的儀器組合實驗裝置，寫出相應的連接順序（儀器B可使用2次）______；第二次裝置B中的藥品是______；

（3）分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，寫出其電子式_______；遇水劇烈反應，出現黃色渾濁，并生成兩種刺激性氣味的氣體，寫出相關化學方程式：______．

（4）裝置C的作用是______．

（5）實驗過程中需要控制裝置D的加熱溫度，并且需要控制好的通入量，原因是?______．

（6）裝置E中收集到的粗產品呈淡紅色，如何進一步提純?______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應的活化能，E2表示無催化劑時逆反應的活化能）。下列有關敘述不正確的是

A. 該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數

B. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

C. 該反應中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D. ΔH=E1-E2，使用催化劑可以加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量)：

根據以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是(　　)

A. 反應Ⅰ：ΔH>0，p2>p1

B. 反應Ⅱ：ΔH<0，T1>T2

C. 反應Ⅲ：ΔH>0，T2>T1；或ΔH<0，T2<T1

D. 反應Ⅳ：ΔH<0，T2>T1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某體系內有反應物和生成物5種物質：FeCl3、FeCl2、H2S、S、HCl，已知FeCl2為生成物，則另一生成物是

A. FeCl3 B. H2S C. S D. HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如果M、SO42－、Mg2＋和Na＋四種離子以物質的量之比為2∶4∶1∶2共同存在于同一種溶液中，那么M可能是

A. Ba2+ B. CO32－ C. Cu2+ D. Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯腈(CH2===CHCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產，主要副產物有丙烯醛(CH2===CHCHO)和乙腈(CH3CN)等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產物丙烯醛(C3H4O)的熱化學方程式如下：

①C3H6(g)＋NH3(g)＋3/2O2(g)===C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝-515 kJ·mol-1

②C3H6(g)＋O2(g)===C3H4O(g)＋H2O(g)ΔH＝-353 kJ·mol-1

有利于提高丙烯腈平衡產率的反應條件是__________；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是________。

（2）圖（a）為丙烯腈產率與反應溫度的關系曲線，最高產率對應的溫度為460 ℃。低于460 ℃時，丙烯腈的產率____(填“是”或“不是”)對應溫度下的平衡產率，判斷理由是________________；高于460 ℃時，丙烯腈產率降低的可能原因是________(雙選，填標號)。

A．催化劑活性降低　　　　 　B．平衡常數變大

C．副反應增多 D．反應活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的產率與n(氨)/n(丙烯)的關系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n(氨)/n(丙烯)約為_____，理由是______________________________。進料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為_________。

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