Question

【題目】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是___________；

(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________；

(3)Se原子序數(shù)為___________，其核外M層電子的排布式為___________；

(4)H2Se的酸性比H2S_____________(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為___________。

(5)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見(jiàn)藥物，臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結(jié)構(gòu)角度來(lái)看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是______________。

Answer 1

【答案】sp3 O>S>Se 34 3s23p63d10 強(qiáng) 平面三角形 Fe2+價(jià)電子3d6易失去一個(gè)電子達(dá)穩(wěn)定狀態(tài)

【解析】

（1）由S8分子結(jié)構(gòu)可知，在S8分子中S原子成鍵電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為2，即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，因此S原子采用的雜化方式為sp3；

（2）同主族元素從上到下元素的第一電離能逐漸減小，則有O＞S＞Se；

（3）Se位于元素周期表第四周期第ⅥA族，原子序數(shù)為34，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，則核外M層電子的排布式為3s23p63d10；

（4）同主族元素對(duì)應(yīng)的氫化物中，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的酸性越弱，則H2Se的酸性比H2S強(qiáng)，氣態(tài)SeO3分子中Se形成3個(gè)δ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，為平面三角形分子；

（5）從結(jié)構(gòu)角度來(lái)看，Fe2+ 的價(jià)電子排布式是：3d6，再失一個(gè)電子就是3d5半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故Fe2+價(jià)電子3d6易失去一個(gè)電子達(dá)穩(wěn)定狀態(tài)。