Question

ag某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價正鹽和bL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，則該金屬的相對原子質(zhì)量為（　�。�

• A．

  22.4a

  b

• B．

  16.8a

  b

• C．

  33.6a

  b

• D．

  b

  33.6a

Answer 1

分析：根據(jù)金屬的化合價和氫氣的物質(zhì)的量，利用電子轉(zhuǎn)移守恒求出金屬的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出金屬的摩爾質(zhì)量，再利用摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系來解答．

解答：解：生成n（H₂）=

bL

22.4L/mol

=

b

22.4

mol，
反應(yīng)生成該金屬的三價正鹽，根據(jù)電子注意守恒可知，ag金屬的物質(zhì)的量=

b 22.4 mol×2

3

=

b

33.6

mol，
故該金屬的摩爾質(zhì)量=

ag

b 33.6 mol

=

33.6a

b

g/mol，
故該金屬的相對原子質(zhì)量為

33.6a

b

，
故選C．

點評：本題考查相對原子質(zhì)量的計算，比較基礎(chǔ)，可以根據(jù)方程式計算，注意根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行的計算．