Question

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗．請你完成下列填空：
步驟一：配制100mL0.10mol/LNaOH標準溶液．
步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用0.10mol/LNaOH標準溶液滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如表．

實驗編號	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	22.02	20.00
2	0.10	22.00	20.00
3	0.10	21.98	20.00

（1）配制100mL0.10mol/LNaOH溶液，下列儀器中不需要的是

 

    A．燒杯    B．玻璃棒    C．燒瓶    D．漏斗
（2）滴定達到終點的現(xiàn)象是

 

；此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH范圍是

 

．
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為

 

mol/L．
（4）裝NaOH溶液的堿式滴定管是圖1中的

 

（填“甲”或“乙”）；若25mL滴定管中液面恰好在“0”刻度，將滴定管中液體全部放出，則放出的液體體積為

 

25mL（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏高的有

 

A．接近終點時用蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁
B．錐形瓶水洗后用待測液潤洗　　　　　
C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)　　　　　
E．堿式滴定管水洗后用氫氧化鈉溶液潤洗
（6）如圖2甲表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是

 

mL．如圖2乙表示25mL滴定管中液面的位置，D與E刻度間相差1mL，如果D處刻度為10，液面處的讀數(shù)是

 

mL．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）配制100mL0.10mol/LNaOH溶液，需要托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL的容量瓶；
（2）堿滴定酸用酚酞作指示劑，滴定終點時溶液由無色變紅色；酚酞的變色范圍為pH從8.2到10之間；
（3）據(jù)c測=

c標?V標

V測

求算；
（4）堿式滴定管尖嘴部分是橡皮管，酸式滴定管尖嘴部分為活塞；滴定管下面有一部分無刻度；
（5）據(jù)c測=

c標?V標

V測

，看錯誤操作導致標準溶液體積增大還是減小分析；
（6）量筒只能精確到0.1mL，滴定管精確到0.01mL．

解答： 解：（1）配制100mL0.10mol/LNaOH溶液，需要托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL的容量瓶，不需要燒瓶和漏斗，故答案為：CD；
（2）堿滴定酸用酚酞作指示劑，滴定終點時溶液由無色變紅色；酚酞的變色范圍為pH從8.2到10之間，故答案為：最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘不褪色；8.2～10；
（3）三次實驗消耗NaOH溶液的平均體積為

21.92+21.90+21.88

3

=21.90mL，c測=

c標?V標

V測

=

21.90mL×0.10mol/L

20.00mL

=0.11 mol/L，故答案為：0.11；
（4）堿式滴定管尖嘴部分是橡皮管，酸式滴定管尖嘴部分為活塞；滴定管下面有一部分無刻度，故答案為：甲；大于；
（5）據(jù)c測=

c標?V標

V測

，看錯誤操作導致標準溶液體積增大還是減小，標準溶液體積變大則測定結(jié)果（待測液濃度值）偏高，標準溶液體積變小則測定結(jié)果（待測液濃度值）偏低，
A．接近終點時用蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁，無影響，故不選；
B．錐形瓶水洗后用待測液潤洗，導致消耗標準溶液增多，測定結(jié)果偏大，故選；　　　　　
C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，導致待測液濃度降低，故不選；
D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)，導致標準溶液體積偏大，故選；　　　　　
E．堿式滴定管水洗后用氫氧化鈉溶液潤洗，正確操作，無誤差，故不選；
故答案為：BD；
（6）量筒只能精確到0.1mL，滴定管精確到0.01mL，量筒中液體的體積22.0mL，滴定管中液面處的讀數(shù)是10.60mL，故答案為：22.0；10.60．

點評：本題考查中和滴定，明確滴定實驗中的儀器、數(shù)據(jù)處理是解答本題的關(guān)鍵，注意誤差分析是解答的易錯點，題目難度中等．