11．下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是（　�。�
A．電解熔融AlCl3B．加熱CaCO3
C．電解熔融NaClD．氯化鈉與鋁粉高溫共熱

分析 根據(jù)金屬的活潑性強(qiáng)弱冶煉金屬，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬用電解法，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金屬用熱還原法、Hg、Ag等金屬用熱分解法冶煉．

解答 解：A．因?yàn)槁然X為共價(jià)化合物，所以電解熔融AlCl3不能得到金屬鋁，應(yīng)用電解熔融Al2O3，故A錯(cuò)誤；
B．加熱CaCO3不能得到金屬鈣，應(yīng)用電解法，故B錯(cuò)誤；
C．Na為活潑金屬，應(yīng)用電解熔融NaCl的方法冶煉，故C正確；
D．Na比Al活潑，氧化鈉與鋁不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的冶煉，注意常見金屬的冶煉方法，把握金屬的活潑性強(qiáng)弱，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．X、Y、Z、R、M、Q為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，YZ2是紅棕色氣體；X與Y元素可形成YX3；R+與Z2-具有相同的核外電子排布；M-的M層電子數(shù)是K層上電子的4倍；Q2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Q+基態(tài)的核外電子排布式是[Ar]3d10；YX2-離子的空間立體構(gòu)型是V形；X2Z中Z原子的雜化化學(xué)式為sp3．
（2）下列判斷錯(cuò)誤的是
A．沸點(diǎn)：YH3＞PH3＞AsH3   B．熔點(diǎn)：Si3Y4＞RM＞SiF4
C．熔點(diǎn)：Q2Z＞Q2S        D．第一電離能：Y＞Z
（3）Q晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，Q晶體中每個(gè)Q原子周圍距離最近的Q原子數(shù)目為12；Q2Z為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)Z原子，其余Z原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有16個(gè)Q原子．
（4）Q、X、Y、Z四種元素形成一種二價(jià)陽(yáng)離子如圖所示，該陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)，則該陽(yáng)離子的化學(xué)式為[Cu（NH3）4（H2O）2]2+．
（5）將Q單質(zhì)的粉末加入YX3的濃溶液中，通入Z2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．
（6）QM（s）與Z2反應(yīng)生成QM2（s）和一種黑色固體．在25℃、101KPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molQM（s），放出44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．參照反應(yīng)Br+H?HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E2-E1
B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱和平衡常數(shù)變大
C．正反應(yīng)的吸熱反應(yīng)
D．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．以下有機(jī)物：
（1） （2）CH2=CH-CH3 （3）CH3COOCH3（4）CH3-CHO （5）CH3-OH （6）CH3CH2COOH
請(qǐng)將它所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)類別填入下列表格中并寫出官能團(tuán)名稱
物質(zhì)序號(hào)物質(zhì)類別官能團(tuán)名稱物質(zhì)序號(hào)物質(zhì)類別官能團(tuán)名稱
（1）（4）
（2）（5）
（3）（6）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．20世紀(jì)，全球人口增兩倍，人類用水則激增五倍，約12億人用水短缺，水資源短缺尤其是水質(zhì)性缺水成了世界共同面對(duì)的資源危機(jī)，生活、工業(yè)、農(nóng)業(yè)污水是污水主要來(lái)源，污水的處理原理順理成章成為新興朝陽(yáng)產(chǎn)業(yè)．
（1）硬水和軟水的區(qū)別是硬水中的鈣鎂離子含量較高，如何區(qū)分硬水和軟水加入少量肥皂水，能產(chǎn)生泡沫的為軟水，不產(chǎn)生泡沫，而產(chǎn)生白色沉淀的為硬水（寫出一種方法即可）．
（2）硬水會(huì)給人類生產(chǎn)生活帶來(lái)危害，試寫出其中的一條：浪費(fèi)肥皂，導(dǎo)致衣服洗不干凈（或鍋爐內(nèi)結(jié)成鍋垢，降低了鍋爐的導(dǎo)熱性、浪費(fèi)燃料，甚至產(chǎn)生鍋爐的爆炸等）．
（3）硬水的軟化十分重要，硬水的硬度有暫時(shí)硬度和永久硬度之分．硬水軟化的方法通常有加熱法、離子交換法、藥劑法等．
a．加熱法通常用于降低硬水的暫時(shí)硬度，請(qǐng)任寫一個(gè)加熱法轉(zhuǎn)化硬水時(shí)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O+CO2↑．
b．用NaR表示離子交換樹脂中的有機(jī)高分子電解質(zhì)，任寫一個(gè)表示離子交換法軟化水的離子反應(yīng)方程式Ca2++2NaR=CaR2+2Na+、Mg2++2NaR=MgR2+2Na+．
c．常用的用于藥劑法軟化水的化學(xué)藥劑有純堿、生石灰（寫俗名）．
（4）用離子交換法除去Q立方米溶液中的Mn+，已知Mn+濃度為cmol/L，NaR的相對(duì)分子質(zhì)量為Mg/mol，則需要離子交換樹脂1000McnQg（設(shè)離子交換樹脂全由NaR組成）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．每種物質(zhì)都既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的一組物質(zhì)是（　�。�
A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知G是一種高分子塑料，在酸性條件下水解生成M和N：
用N制取G的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物E中所含兩種官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基．
（2）已知F的分子式為C9H12，X→F的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．若F分子中核磁共振氫譜的峰面積之比為1：1：2：2：6，寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）N轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式為，E轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式為．
（4）化合物M不能發(fā)生的反應(yīng)是e（填字母代號(hào)）．
a、加成反應(yīng)  b、縮聚反應(yīng)  c、消去反應(yīng)  d、酯化反應(yīng)  e、水解反應(yīng)  f、置換反應(yīng)
（5）同時(shí)符合下列三個(gè)條件的M的同分異構(gòu)體有6種（不考慮立體異構(gòu)）．
Ⅰ、含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)Ⅱ、屬于酯Ⅲ、與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
寫出其中不含甲基的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．肉桂酸乙酯是一種天然香料，一般是從紅莓、葡萄等植物中提取，但產(chǎn)量過(guò)低，工業(yè)上合成路線如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

  已知：（�。〢為芳香烴，分子式為C8H8；
       （ⅱ）B分子結(jié)構(gòu)中無(wú)甲基；
       （ⅲ）
（1）A所含的官能團(tuán)名稱為，肉酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）在反應(yīng)①-⑥中屬于加成反應(yīng)的是①③．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．
（4）反應(yīng)E→F的過(guò)程中，存在副產(chǎn)物，G是副產(chǎn)物之一，分子中存在三個(gè)六元環(huán)，則它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；H是另一種副產(chǎn)物，它 是一種高分子化合物，形成這種物質(zhì)的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)．
（5）C有多種同分異構(gòu)體，寫出符合以下條件的C的同分異構(gòu)體：（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
 ①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
 ②有兩個(gè)側(cè)鏈的芳香族化合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子；第一種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”也有人稱之為“零號(hào)元素”．第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子，下列有關(guān)這兩種粒子的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．第二種粒子是氧元素的另一種核素
B．“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大
C．“四中子”不顯電性
D．第二種粒子的化學(xué)式為O4，與O2互為同素異形體

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