14．下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種（填序號）
A分液        B過濾      C萃取       D蒸餾     E重結(jié)晶    F加熱分解
（1）從碘水中提取碘C
（2）用自來水制取蒸餾水D
（3）分離植物油和水A
（4）除去溶液中的懸浮的CaCO3B
（5）除去NaCl中所含少量KNO3E
（6）除去KCl中少量的 KClO3F．

分析 （1）碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；
（2）水的沸點(diǎn)較低；
（3）植物油與水分層；
（4）碳酸鈣不溶于水，可過濾分離；
（5）二者溶解度受溫度影響不同；
（6）氯酸鉀加熱分解生成KCl．

解答 解：（1）碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取法分離出碘，故答案為：C；
（2）水的沸點(diǎn)較低，則選擇蒸餾法制取，故答案為：D；
（3）植物油與水分層，則選擇分液法分離，故答案為：A；
（4）碳酸鈣不溶于水，可過濾分離，則選擇過濾法分離，故答案為：B；
（5）二者溶解度受溫度影響不同，則選擇重結(jié)晶法分離，故答案為：E；
（6）氯酸鉀加熱分解生成KCl，則選擇加熱分解法除雜，故答案為：F．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異選擇分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和基本技能的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.180molHI，480℃時反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），體系中n（HI）隨時間變化情況如下表：
t/min0246810
n（HI）/mol0.1800.1640.1520.1440.1400.140
反應(yīng)進(jìn)行至10min后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）0～2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速度為0.002mol/（L•min）．達(dá)平衡時，HI的轉(zhuǎn)化率是22.2%．
（2）當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)平衡時，降低溫度，原化學(xué)平衡向逆向移動（填“正向”，“逆向”或“不”），上述正向反應(yīng)是：吸熱反應(yīng)（選填：放熱、吸熱），逆反應(yīng)速率減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）480℃時，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K的值為49．
（4）要增大反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)，可采取的措施是D（選填字母）．
A．增大HI起始濃度   B．向混合氣體中通入I2 C．使用高效催化劑     D．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．過氧化鈣為白色晶體，難溶于水，常用于種子消毒、藥物制造、魚池增氧等．
Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室用鈣鹽制取CaO2•8H2O．

（1）A為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置，則A中試管所裝的試劑的名稱為氯化銨和氫氧化鈣．
（2）儀器B的作用是防倒吸．
（3）寫出生成CaO2•8H2O的化學(xué)方程式CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O．
（4）制取CaO2•8H2O一般在低溫下進(jìn)行，原因是低于0℃，液體被凍結(jié)，反應(yīng)困難，溫度過高，過氧化氫分解速率加快，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高產(chǎn)率．
Ⅱ．該實(shí)驗(yàn)小組欲通過測量氣體的體積來探究CaO2與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)，裝置如圖：（硬質(zhì)玻璃管中為無水CaO2）

【提出假設(shè)】
假設(shè)1：只發(fā)生反應(yīng)：2SO2+2CaO2=2CaSO3+O2，SO2未被氧化；
假設(shè)2：只發(fā)生反應(yīng)：SO2+CaO2=CaSO4，SO2完全被氧化；
假設(shè)3：上述兩個反應(yīng)均發(fā)生，SO2部分被氧化．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（5）該實(shí)驗(yàn)裝置有一處明顯錯誤，請用文字改正：裝置E中廣口瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)“短進(jìn)長出”．
（6）試劑B為堿石灰，其作用是吸收未反應(yīng)的SO2，防止裝置E中的水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管與CaO2反應(yīng)．
【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理】
實(shí)驗(yàn)測得裝置C增重m g，裝置E收集到的氣體為V L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（7）如果假設(shè)3成立，則V的取值范圍是0＜V＜$\frac{7m}{30}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．①下列二組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同：
A．MgO、Na2O、CO2、CuO     B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
二種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：CO2、H2O．
②已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32g/mol
③將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl氣體溶于1L水配成溶液，得到鹽酸的物質(zhì)的量濃度為＜1mol/L  （填＞、＜或=）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．維生素和微量元素是生命基礎(chǔ)的重要物質(zhì)．如中學(xué)生每天需要補(bǔ)充維生素C約60㎎，微量元素碘約150μg．
（1）維生素C又稱抗壞血酸，其水溶液顯酸性．向維生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅色．
某同學(xué)欲探究維生素C的還原性，可選擇的試劑是③（填序號）．
①碘水、淀粉         ②Kl溶液      ③酸性KMnO4溶液
（2）食用加碘鹽可預(yù)防碘缺乏癥，其中加入的含碘物質(zhì)是碘酸鉀．碘酸鉀的化學(xué)式為③（填序號）．
①I2                  ②Kl          ③KlO3
已知在酸性條件下，碘化鉀與碘酸鉀反應(yīng)可生成碘單質(zhì)．若用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀，可觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．2mol O3和3mol O2的質(zhì)量比為1：1；分子數(shù)之比為2：3；含有氧原子的數(shù)目之比為1：1；在相同條件下氣體的體積比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．98gH2SO4中的物質(zhì)的量1mol，含6.02×1023個硫原子，1.204×1024個氫原子，4molO．將其配成2L的溶液，其物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．請對以下過程形成的分散系進(jìn)行分類
①花生油加入到水中后充分?jǐn)嚢瑁?nbsp;    
②向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和；
③將飽和氯化鐵溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱，直至出現(xiàn)紅褐色；
④澄清石灰水中通入少量的CO2；     
⑤水和酒精的混合物；
屬于濁液的是：①④（填序號，下同）；屬于溶液的是：②⑤；屬于膠體的是：③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol H2和0.7mol O2混合氣體總體積約為22.4L
B．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積也可能約為22.4L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體中都約含有6.02×1023個分子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某物體含有6.02×1023個粒子，那么此物質(zhì)所占的體積為22.4L

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