Question

【題目】常溫下，用0.1000 mol·L-1 HBr溶液滴定15.00 mL 0.1000 mol·L-1 NaHCO3溶液，滴定曲線如下圖所示：

下列說法錯誤的是

A. 可用甲基橙作指示劑

B. 當V(HBr)=0.00 mL 時，溶液中c(OH-)＞c(CO32-)

C. 當 V(HBr)=15.00mL 時，溶液中c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

D. 當溶液的pH=7.00時，溶液中c(Na+)=c(Br-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A項，甲基橙的變色范圍為3.1~4.4之間，由滴定曲線圖可看出突變范圍包含在其中，所以可用甲基橙作指示劑，故A正確；B項，當V(HBr)=0.00 mL 時，還沒有開始滴定，溶液為0.1000 mol·L-1 NaHCO3溶液，由圖知溶液顯堿性，HCO3- 水解程度大于電離程度，c(OH-)＞c(CO32- )，故B正確；C項，當V(HBr)=15.00mL 時，NaHCO3與HBr恰好完全反應，溶液中c(Na+)=c(Br-)，生成的CO2一部分溶解在溶液中，根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(Br-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，所以c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH- )，故C正確；D項，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)= c(Br-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，當溶液的pH=7.00時，c(Na+)= c(Br-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，所以c(Na+)＞c(Br-)，故D錯誤。