【題目】已知:
H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol;
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣2220.0kJ/mol;
H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ/mol.
(1)寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式:
(2)實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol,完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6262.5kj,則混合氣體中H2和C3H8的體積比為多少?

【答案】
(1)解:已知:①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(1);△H=﹣2220.0kJ/mol

②H2O(1)=H2O(g);△H=+44.0kJ/mol

由蓋斯定律可知,①+②×4得C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣2044kJ/mol,

答:丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣2044kJ/mol


(2)解:由熱化學方程式可知,氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol,丙烷的燃燒熱為2220.0kJ/mol,H2和C3H8的混合氣體共5mol,完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6262.5KJ,則混合氣體中H2和C3H8的平均燃燒熱為 =1252.5kJ/mol,根據(jù)十字交叉法計算H2和C3H8的體積比:

故H2和C3H8的體積比為967.5kJ/mol:966.7kJ/mol=1:1.

答:混合氣體中H2和C3H8的體積比為1:1


【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律,由已知熱化學方程式乘以適當?shù)南禂?shù)進行加減,反應熱也處于相應的系數(shù)進行相應的加減,構造目標熱化學方程式;(2)計算H2和C3H8的平均燃燒熱,根據(jù)十字交叉法計算H2和C3H8的體積比即可.

練習冊系列答案
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C. 加入金屬鈉,使乙醇發(fā)生反應而除去

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【題目】利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2 , 并用陰極排出的溶液吸收NO2 . 下列說法正確的是(
A.a為直流電源的負極
B.陰極的電極反應式為:2HSO3+2H++e═S2O42+2H2O
C.陽極的電極反應式為:SO2+2H2O﹣2e═SO42+4H+
D.電解時,H+由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室

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試寫出:

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Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

開始沉淀時

1.5

3.3

6.5

9.4

沉淀完全時

3.7

5.2

9.7

12.4


(1)對礦石焙燒的目的是
(2)加入H2O2溶液反應的離子方程式是
(3)向溶液Ⅰ中加入的X可以是 , 作用是
(4)加入氨水時,Mg2+轉化率隨溫度t的變化如圖2所示: ①溶液Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式是
②t1前Mg2+轉化率增大的原因是
t1后Mg2+轉化率下降的原因是(用化學方程式表示)

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