Question

【題目】已知：
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol；
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol；
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol．
（1）寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式：
（2）實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6262.5kj，則混合氣體中H2和C3H8的體積比為多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：已知：①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）；△H=﹣2220.0kJ/mol

②H2O（1）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol

由蓋斯定律可知，①+②×4得C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣2044kJ/mol，

答：丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣2044kJ/mol

（2）解：由熱化學方程式可知，氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，丙烷的燃燒熱為2220.0kJ/mol，H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6262.5KJ，則混合氣體中H2和C3H8的平均燃燒熱為 =1252.5kJ/mol，根據(jù)十字交叉法計算H2和C3H8的體積比：

故H2和C3H8的體積比為967.5kJ/mol：966.7kJ/mol=1：1．

答：混合氣體中H2和C3H8的體積比為1：1

【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學方程式乘以適當?shù)南禂?shù)進行加減，反應熱也處于相應的系數(shù)進行相應的加減，構造目標熱化學方程式；（2）計算H2和C3H8的平均燃燒熱，根據(jù)十字交叉法計算H2和C3H8的體積比即可．