Question

12．A、J是日常生活中常見的兩種金屬，其中A可與NaOH溶液反應，F常溫下是氣體，各物質有以下的轉化關系（部分產物及條件略去）．回答以下問題：

（1）A的原子結構示意圖為，M的化學式為FeS，F的電子式為．
（2）用電子式表示G的形成過程．
（3）A與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）寫出②反應的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（5）J與足量的L的稀溶液反應，寫出化學方程式Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（6）用離子方程式表示檢驗N中陽離子的反應原理NH₄⁺+OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（7）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應時，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色．X的水溶液與NaHCO₃溶液混合，反應的離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

Answer 1

分析 A、J是日常生活中常見的兩種金屬，分別為Al、Fe中的一種，A能與氫氧化鈉溶液反應，可推知A為Al，故反應①為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，由C→E→H→A→J的轉化可知，C為NaAlO₂，E為Al（OH）₃，H為Al₂O₃，H→A為工業(yè)冶煉金屬鋁，A→J為鋁熱反應，故J為Fe、M為FeS．則D為H₂，F常溫下是氣體，與氫氣化合生成G，G能連續(xù)氧化生成K，K與水反應生成L，中學中只有N元素單質化合物符合，可推知F為N₂，G為NH₃，I為NO，K為NO₂，L為HNO₃，N為NH₄NO₃，據此解答．

解答 解：A、J是日常生活中常見的兩種金屬，分別為Al、Fe中的一種，A能與氫氧化鈉溶液反應，可推知A為Al，故反應①為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，由C→E→H→A→J的轉化可知，C為NaAlO₂，E為Al（OH）₃，H為Al₂O₃，H→A為工業(yè)冶煉金屬鋁，A→J為鋁熱反應，故J為Fe、M為FeS．則D為H₂，F常溫下是氣體，與氫氣化合生成G，G能連續(xù)氧化生成K，K與水反應生成L，中學中只有N元素單質化合物符合，可推知F為N₂，G為NH₃，I為NO，K為NO₂，L為HNO₃，N為NH₄NO₃．
（1）A為Al，原子結構示意圖為，M為FeS，F為N₂，電子式為，
故答案為：；FeS；；
（2）G為NH₃，用電子式表示其形成過程為：，
故答案為：；
（3）Al與氫氧化鈉溶液反應離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）反應②是氨的催化氧化，化學方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（5）Fe與足量的稀硝酸溶液反應，化學方程式為：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案為：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（6）N為NH₄NO₃，用離子方程式表示檢驗N中陽離子的反應原理：NH₄⁺+OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄⁺+OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（7）含Al元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應時，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，說明含有鉀元素，判斷X為KAl（SO₄）₂，X的水溶液與NaHCO₃溶液混合，鋁離子和碳酸氫根離子水溶液中雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，反應的離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

點評 本題考查無機物推斷，涉及Al、Fe、N元素單質化合物的轉化關系，難度中等，注意基礎知識的全面掌握．