Question

【題目】X、Y、Z、Q、R 是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y 兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為 0；Q 與 X 同主族；Z、R 分別是地殼中含量最高的非金屬元素和 金屬元素。請回答下列問題：

（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）____________。

（2）X 與 Z 能形成多種化合物，請寫出其中既含極性鍵又含非極性鍵的物質(zhì)的分子式_______________。

（3）由以上某些元素組成的化合物 A、B、C、D 有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：AB其中，A、B、D 均由三種元素組成，B 為兩性不溶物，C 是一種能造成溫室效應(yīng)的氣體。D的電子式_____；由 A 與足量 C 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 B 的離子方程為_________；（4）Q的氫化物與Z的普通氫化物之間的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_________；

Answer 1

【答案】Na＞Al＞C＞O＞H H2O2 AlO2﹣+2H2O+CO2＝Al（OH）3↓+HCO3﹣ NaH+H2O＝NaOH+H2↑

【解析】

X、Y、Z、Q、R 是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X、Y 兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0，若X為H元素，H元素最高正價(jià)為+1，最低負(fù)價(jià)為-1，符合題意，另一方面，其他主族序數(shù)等于最高正價(jià)，最低負(fù)價(jià)等于最高正價(jià)減8，因而可推知Y位于ⅣA族，且Q與X同主族，Q原子序數(shù)大于Y，說明Y為C元素，則Q元素為Na元素；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，可推知Z為O元素，R為Al元素。

（1）比較原子半徑時(shí)，需先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大，當(dāng)電子層數(shù)一樣時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑由大到小的順序是Na>Al>C>O>H；

（2）X與Z能夠形成的化合物為H2O和H2O2，其結(jié)構(gòu)式分別是H—O—H，H—O—O—H，可知既含極性鍵又含非極性鍵的物質(zhì)的分子式為H2O2；

（3）A、B、D 均由三種元素組成，B為兩性不溶物，可知B為Al(OH)3；C是一種能造成溫室效應(yīng)的氣體，即CO2；在偏鋁酸鹽溶液中通入CO2可直接制備氫氧化鋁，因而A是NaAlO2；氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到偏鋁酸鈉，因而D為NaOH。則D的電子式為；由A與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B，即偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2，可得氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO2- + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3- ；Q的氫化物與Z的普通氫化物分別是NaH和H2O，NaH和H2O生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑。