9．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)做以下實驗：
（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有CaCl2、K2CO3（填化學(xué)式，下同），可能含有Ba（NO3）2，寫出步驟（3）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓．

分析 依據(jù)實驗過程中的現(xiàn)象分析判斷，
（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，說明含有能生成白色沉淀的物質(zhì)，白色沉淀可以是碳酸鋇或碳酸鈣；
（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明沉淀一定是碳酸鈣或碳酸鋇沉淀；
（3）取少量（2）的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．證明含有氯離子，混合物中一定含有氯化鈣，說明一定含有Ba（NO3）2、CaCl2；可能含有K2CO3．

解答 解：（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，說明含有能生成白色沉淀的物質(zhì)，白色沉淀可以是碳酸鋇或碳酸鈣；
（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明沉淀一定是碳酸鈣或碳酸鋇沉淀；
（3）取少量（2）的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．證明含有氯離子，混合物中一定含有氯化鈣，說明一定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba（NO3）2；
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba（NO3）2，步驟（3）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓．
故答案為：CaCl2、K2CO3；Ba（NO3）2；Ag++Cl-=AgCl↓．

點評 本題考查了常見離子的性質(zhì)應(yīng)用和鑒別，抓住離子特征性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．△H＜0，△S＞0所有溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
B．化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)性的
D．自發(fā)反應(yīng)一定不需要任何條件就容易發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．欲配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，回答下列有關(guān)問題．
（1）寫出如圖儀器A的名稱250mL容量瓶，使用此儀器A前應(yīng)檢查它是否漏水．
（2）稱取NaOH固體前，應(yīng)先在托盤天平的左盤上放一個小燒杯稱量其質(zhì)量，然后稱取1.0gNaOH．
（3）轉(zhuǎn)移溶液時，應(yīng)將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒　注入儀器A中．當(dāng)A中的液面接近刻度1-2cm處，改用膠頭滴管加水至標(biāo)線．
（4）若出現(xiàn)下列操作時，對所配溶液將有何影響（填“偏高、偏低、無影響”）
（a）若稱量前NaOH已部分潮解偏低；
（b）不將洗滌液轉(zhuǎn)移入儀器A就定容偏低；
（c）定容時，仰視儀器A刻度線偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是（　�。�
A．CuSO4B．鋁C．甲醛D．氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2，可能含有Ba（NO3）2．
（2）寫出一定發(fā)生的離子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知合金A由兩種常見金屬組成．為測定其組成，某同學(xué)的實驗流程如圖所示：

請回答：
（1）過程②中分離C和E的化學(xué)實驗基本操作是過濾；
（2）溶液H中所含的陽離子有Al3+，H+（用離子符號表示）；
（3）合金A與D在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對實驗現(xiàn)象的觀察與分析有助于獲得化學(xué)知識并學(xué)會科學(xué)探究的方法．下列對實驗現(xiàn)象的分析合理的是
（　�。�
A．某無色溶液中滴入石蕊試液后溶液呈藍(lán)色，證明該溶液一定是堿的溶液
B．向某無色溶液中滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明該溶液一定是鹽酸
C．某白色固體與熟石灰混合研磨后產(chǎn)生有刺激性的氨味，證明該固體是銨鹽
D．向某固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，證明該固體一定是碳酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（　　）
A．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵
B．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
C．陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
D．只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)ZnSO4•7H2O的工藝流程如下：

（1）“浸取”步驟中，為了提高反應(yīng)速率，可以采取的措施是加熱或攪拌或增大硫酸濃度等．
（2）加入鐵屑時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2（SO4）3+Fe=FeSO4、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（3）通入空氣“除鐵”屬于氧化還原反應(yīng)．（填“氧化還原”或“非氧化還原”）
（4）該過程中在通入空氣的入口處設(shè)計了一個類似淋浴噴頭的裝置，其目的是加快反應(yīng)速率．
（5）置換法除重金屬離子所用物質(zhì)C為Zn．

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