【題目】將一包由Cu、和CuO組成的混合物均分成兩份：一份混合物在加熱條件下與充分反應(yīng)，將固體全部轉(zhuǎn)化成銅粉時(shí)固體質(zhì)量減少了；向另一份混合物中加入溶液恰好完全反應(yīng)生成和假設(shè)不產(chǎn)生其他還原產(chǎn)物，這些NO和標(biāo)準(zhǔn)狀況混合并通入足量水中，氣體全部被吸收生成。則該硝酸的物質(zhì)的量濃度為

A.B.C.D.

【答案】B

【解析】

將拆分為Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氫氣還原，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少為拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的質(zhì)量，O原子的物質(zhì)的量為：，根據(jù)Cu元素守恒可知；另一份中加入800mL硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質(zhì)為，且同時(shí)收集到NO，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為：，由可知，，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中，，由銅元素守恒可知，根據(jù)氮元素守恒可知，硝酸的濃度為：，選項(xiàng)B符合題意。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“低碳生活”是指減少能源消耗、節(jié)約資源，從而減少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是（ ）

A.用籃子代替塑料袋B.經(jīng)常開(kāi)車上班

C.使用節(jié)能燈泡D.節(jié)約每一滴水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)電池的年市場(chǎng)消費(fèi)量約為80億只，其中70%是鋅錳干電池，利用廢舊鋅錳干電池制備硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)和純MnO2的工藝如下圖所示：

已知：

①鋅皮的主要成分為Zn，含有少量Fe；炭包的主要成分為ZnCl2、NH4Cl、MnO2、碳粉等，還含有少量的 Cu、Ag、Fe 等。

②Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-16；Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16；Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

(1)除去炭包中碳粉的操作為_____________。

A.酸浸 B.過(guò)濾 C.焙炒 D.焙燒

(2)粗MnO2轉(zhuǎn)化為MnSO4時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(3)焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(4)制備硫酸鋅晶體流程中，用ZnO調(diào)節(jié)溶液pH的目的是______________________________，若溶解時(shí)不加H2O2帶來(lái)的后果是____________________。

(5)“草酸鈉-高錳酸鉀返滴法”可測(cè)定MnO2的純度：取agMnO2樣品于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，再加入V1mLc1mol·L-1Na2C2O4溶液(足量)，最后用c2mol·L-1的KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液。

①M(fèi)nO2參與反應(yīng)的離子方程式為_____________。

②該樣品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________(假定雜質(zhì)不參與反應(yīng)，列出表達(dá)式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.含0.2 mol H2SO4的濃硫酸和足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B.25 ℃時(shí)，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中由水電離產(chǎn)生的OH－的數(shù)目為0.1NA

C.15 g HCHO中含有1.5NA對(duì)共用電子對(duì)

D.常溫常壓下，22.4 L甲烷氣體中含有的氫原子數(shù)目小于4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，有下列五種溶液：

①

②

③

④

⑤

0.1 mol·L-1

CH3COOH溶液

0.01mol·L-1 CH3COOH溶液

pH＝2

CH3COOH溶液

0.1 mol·L-1

NaOH溶液

0.1mol·L-1

氨水

回答下列問(wèn)題：

（1）溶液①稀釋到原來(lái)的10倍后的溶液pH______③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④兩溶液中水電離出的c(H＋)：①_______④

（2）在相同溫度時(shí)100mL ②的溶液與10mL ①的溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是_______

A 中和時(shí)所需NaOH的量 B 電離程度

C 水電離出的c(H＋) D CH3COOH的物質(zhì)的量

（3）用水稀釋⑤時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是______（填字母）。

A、　　　　　　　 B、

C、c（H+）和c（OH-）的乘積　　　　D、 OH-的物質(zhì)的量

（4）聯(lián)氨（N2H4）溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強(qiáng)，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在

（1）鍵能是氣態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。已知下列化學(xué)鍵的鍵能如表所示,寫出1mol氣態(tài)肼（NH2-NH2）燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式_________

化學(xué)鍵

N≡N

O=O

N-N

N-H

O-H

鍵能/(kJ/mol)

946

497

193

391

463

（2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

10

20

30

40

n(NO）（甲容器）/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO）（乙容器）/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

n(NO）（丙容器）/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

該反應(yīng)為_____________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)乙容器中的反應(yīng)在60min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0-60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率V（NO）=_________

（3）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)_____________Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_____________（填“A”或“B”或“C”）點(diǎn)。

③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=____________（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍。工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖：

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO23H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2。

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+2OHˉ+H2O2＝2ClO2ˉ+O2+2H2O

B. 提高吸收器中的反應(yīng)溫度可以提高反應(yīng)速率，也提高反應(yīng)物的利用率

C. 流程中的結(jié)晶、過(guò)濾操作應(yīng)該是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾

D. 發(fā)生器中反應(yīng)結(jié)束后，向其中通入一定量空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被充分吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。

已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）

產(chǎn)物Cu2S在1200 ℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）

2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）

假定各步反應(yīng)都完全。則下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)Ⅰ中CuFeS2僅作還原劑

B. 取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測(cè)定含3.60g硫，則礦樣中CuFeS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為82.8%

C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物質(zhì)的量為14.25mol

D. 6molCuFeS2和15.75molO2反應(yīng)，理論上可得到銅的物質(zhì)的量為3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z為短周期元素，X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子的最外層電子數(shù)比Y多3。下列敘述正確的是（ ）

A.原子半徑的大小順序：Y＞Z＞X

B.Z單質(zhì)與X單質(zhì)直接反應(yīng)可生成兩種化合物

C.工業(yè)上，電解X和Y形成的化合物制取Y單質(zhì)

D.Y、Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物不能互相反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案