Question

11．已知標(biāo)況下氯氣和氫氣的混合氣體共22.4L，經(jīng)過(guò)點(diǎn)燃充分反應(yīng)之后，將反應(yīng)后的混合氣體通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)完全后，共消耗氫氧化鈉1.5mol，求原混合氣體中氯氣和氫氣的體積比（　�。�

• A． 2：1
• B． 1：1
• C． 1：2
• D． 3：1

Answer 1

分析 如果氯氣是否過(guò)量，生成的混合氣體與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，根據(jù)組成鈉與氯之比為1：1；如果氫氣過(guò)量或兩者恰好完全反應(yīng)生成的氣體與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，根據(jù)組成鈉與氯之比也為1：1，所以原混合氣體中氯氣的物質(zhì)的是為$\frac{1.5}{2}mol$，所以氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$-$\frac{1.5}{2}mol$=0.25mol，由此分析解答．

解答 解：如果氯氣是否過(guò)量，生成的混合氣體與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，根據(jù)組成鈉與氯之比為1：1；如果氫氣過(guò)量或兩者恰好完全反應(yīng)生成的氣體與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，根據(jù)組成鈉與氯之比也為1：1，所以原混合氣體中氯氣的物質(zhì)的是為$\frac{1.5}{2}mol$，所以氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$-$\frac{1.5}{2}mol$=0.25mol，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以混合氣體中氯氣和氫氣的體積比0.75：0.25=3：1，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意掌握有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算方法，本題解題關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)物判斷最終產(chǎn)物的成分中鈉與氯之比為1：1，求混合氣體中氯氣的量是關(guān)鍵．