【題目】釩和鎳及其化合物是重要的催化劑和合金材料。
(1)基態(tài)V原子的價層電子排布式為________,其中排布時能量最高的電子所占據(jù)能級的原子軌道有________個仲展方向。
(2)VO2+與可形成配合物。中,三種非金屬原子的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示);C原子的雜化軌道類型為_________。
(3)鎳形成的[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中,NH3分子中N原子的價層電子對數(shù)目為______。與CN-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為__________。
(4)La-Ni合金是重要的儲氫材料,儲氫后的晶胞如圖所示。
①合金中,1個La原子周圍距離最近且相等的La原子數(shù)目為_______。
②含有1mol Ni原子的合金中儲存H2的物質(zhì)的量為__________。
【答案】 3d34s2 5 O>C>H sp2、sp3 4 N2或CO 6 0.6mol
【解析】(1)V是23號元素,核外有23個電子,基態(tài)V原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2,則價層電子排布式為3d34s2;能量最高的為3d軌道,有5個伸展方向;(2)中,三種非金屬原子分別為H、C、O,又是同一周期元素,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大,但第ⅱA族、第ⅴA族元素第一電離能大于其他相鄰元素,同一主族從上到下,元素的第一電離能逐漸減小,所以H、C、O三種非金屬元素原子的第一電離能由大到小的順序為;又由可以看出C原子分別形成單鍵和雙鍵,則C原子的雜化軌道類型為sp3和sp2;
(3)NH3分子中N原子共用電子對數(shù)為3對,還有1對孤對電子對,所以NH3分子中N原子的價層電子排布對數(shù)目為4對;CN-中含有2個原子,且其價電子數(shù)是10,與CN-互為等電子體的一種分子為CO、N2等;
(4)①由晶胞可以看出1個La原子周圍距離最近的La原子在頂點上,所以距離最近且相等的La原子數(shù)目為6;
②根據(jù)晶胞可以看出La原子個數(shù)為8×=1,Ni原子個數(shù)為8×+1=5,所以合金化學(xué)式為LaNi5,并且一個晶胞儲存2×+8×=3個氫氣分子,則1molNi原子的合金中儲存H2的物質(zhì)的量為mol=0.6mol。
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【題目】下列實驗方法能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A.用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘單質(zhì) B.用分液漏斗分離水與乙醇的混合物
C.用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液 D.用排水集氣法收集氯氣
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【題目】聚甲基丙烯酸甲酯的()縮寫代號為PMMA。俗稱有機玻璃。下列說法中錯誤的是
A. 合成PMMA的單體是甲基丙烯酸和甲醇
B. 聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示為(C5H8O2)n
C. 聚甲基丙烯酸甲酯屬于有機干分子合成材料
D. 甲基丙烯酸甲酯[CH2=C(CH3)COOCH3]中碳原子可能都處于同一平面
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【題目】有A、B兩種烴,它們的組成相同,都約含85.7%的碳,烴A對氫氣的相對密度是28;烴B的式量是烴A的一半,烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色,根據(jù)以上實驗事實回答問題。
(1)推斷A、B兩烴的分子式:A ;B 。
(2)A、B中(填“A”或“B”)存在同分異構(gòu)體,同分異構(gòu)體的名稱是 、 、 、 。(有多少寫多少)
(3)寫出B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
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【題目】為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染,同時緩解能源危機,有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是( )
A.H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.氫能源已被普遍使用
C.2 mol 液態(tài)H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量
D.氫氣不易貯存和運輸,無開發(fā)利用價值
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【題目】決定元素種類的是( )
A. 電子數(shù) B. 中子數(shù) C. 質(zhì)子數(shù) D. 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
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【題目】下列實驗不能達到實驗?zāi)康幕蛘邔嶒灢僮鞑徽_的是
A. 定容
B. 比較硫、碳、硅三種元素
C. 處理尾氣
D. 測定黃銅(Cu、Zn素的非金屬性強弱合金)中Zn的含量
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【題目】下列關(guān)于堿金屬和鹵素的說法中,錯誤的是( )。
A.隨著核電荷數(shù)的增大,堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大
B.堿金屬元素中,鋰原子失去電子的能力最弱,鹵素中,氟原子得電子能力最強
C.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈
D.溴單質(zhì)與水反應(yīng)比氯單質(zhì)與水反應(yīng)更劇烈
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【題目】蘆筍中的天冬酰胺(結(jié)構(gòu)如圖)和微量元素硒、鉻、錳等,具有提高身體免疫力的功效。
(1)天冬酰胺所含元素中,________(填元素名稱,下同)元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多,第一電離能最大的是________。
(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型為________,分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________。
(3)O、S、Se為同主族元素,H2O、H2S和H2Se的參數(shù)對比見表。
化學(xué)式 | 鍵長/nm | 鍵角 |
H2O | 0.99 | 104.5° |
H2S | 1.34 | 92.3° |
H2Se | 1.47 | 91.0° |
H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為________________________________________。
H2O、H2S、H2Se沸點由高到低的順序為________________,酸性由強到弱的順序為________________。
(4)寫出鉻的基態(tài)原子電子排布式:________________________________________。
(5)鉻為體心立方晶體,晶胞結(jié)構(gòu)如圖,則該晶胞中含有______個鉻原子。若鉻的密度為ρg·cm-3,相對原子質(zhì)量為M,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則鉻原子的半徑為______cm。
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