下列物質(zhì)不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的是

    A、Cl2、Br2、I2    B、鈉、鎂、鋁         C、燒堿、氫氣   D、食鹽、淡水

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
I．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）：
（1）對(duì)于氫氧燃料電池中，下列表達(dá)不正確的是
CD
CD

A．a(chǎn)電極是負(fù)極，OH-移向負(fù)極
B．b電極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．電池總反應(yīng)式為：2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol?L-1AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，則此時(shí)上圖裝置中溶液的pH=
1
1
  （溶液體積變化忽略不計(jì)）
II氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.20kJ?mol-1．
（1）下列事實(shí)中，不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
②③
②③
（填序號(hào)）
①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N-H的同時(shí)生成n mol N≡N
③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2
④N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（h）
物質(zhì)的量（mol）		 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0 0.20 N2 1.00 1.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為
27.66kJ
27.66kJ

②此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
4
27
4
27
（保留兩位小數(shù)）
③反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學(xué)平衡將向
正反應(yīng)
正反應(yīng)
  方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動(dòng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

a．化學(xué)藥品與人類健康息息相關(guān)．
（1）利用化學(xué)合成藥物，可保障人體健康．
①青霉素是良好的抗生素，在使用前一定要
皮試
皮試
．
②碳酸氫鈉[NaHCO3]是某些抗酸藥的有效成分．碳酸氫鈉與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
．胃潰瘍的病人能否使用碳酸氫鈉
不能
不能
（填“能”或“不能”）．
③“OTC”表示
非處方
非處方
（填“處方藥”或“非處方”，下同）藥物，消費(fèi)者不需要持有醫(yī)生處方就能直接從藥房或藥店購(gòu)買的是
非處方藥物
非處方藥物
．
（2）鋼鐵的生產(chǎn)與使用是人類文明和生活進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志．
①工業(yè)煉鐵的主要反應(yīng)方程式為：
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
②寫出鐵溶于FeCl3溶液的離子方程式
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．
③為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在船身連接
鎂塊
鎂塊
（填“鎂塊”或“銅塊”）．
b．糖類是人體需要的重要營(yíng)養(yǎng)素，淀粉是重要的一類糖．
在試管中加入0.5g淀粉和4mL20%的H2SO4溶液，加熱3～4min，然后用堿液中和試管中的H2SO4溶液．請(qǐng)回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)富含淀粉的是
面粉
面粉
（填“面粉”或“青菜”或“豬肉”）
（2）淀粉完全水解生成有機(jī)物的化學(xué)式為
C6H12O6
C6H12O6
．
（3）若要檢驗(yàn)淀粉沒有完全水解，可取少量上述溶液加入
碘水
碘水
（填試劑的名稱），應(yīng)觀察到
溶液變藍(lán)
溶液變藍(lán)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①住宅建設(shè)需要大量的建筑材料．下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽材料的是
b
b
（填字母）．
a．水泥       b．石灰石       c．玻璃
②現(xiàn)代生活離不開金屬材料．下列鋼鐵的防腐方法中，防腐效果最好，
但相對(duì)費(fèi)用也最貴的是
b
b
（填字母）．
a．刷點(diǎn)油漆     b．包塑料層（鍍塑）    c．涂點(diǎn)油脂
③塑料應(yīng)用于生產(chǎn)、生活各個(gè)領(lǐng)域．聚乙烯塑料屬于
a
a
 （填字母）．
a．有機(jī)高分子材料  b．無(wú)機(jī)非金屬材料    c．金屬材料
（2）2012年3月，新《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》的頒布表明國(guó)家對(duì)環(huán)境問題的進(jìn)一步重視．
①汽車上加裝尾氣催化凈化裝置（如圖1），可以使NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2和一種單質(zhì)的物質(zhì)為
N2
N2
 （填化學(xué)式）．
②明礬可用作廢水處理的混凝劑，Al3+水解生成的
Al（OH）3
Al（OH）3
 （填化學(xué)式）膠體能吸附水中的懸浮顆粒，并使之沉降．
③煤燃燒產(chǎn)生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉(zhuǎn)化成的酸是
H2SO4
H2SO4
（填化學(xué)式）．在煤中加入適量CaO，可以大大減少煤燃燒時(shí)SO2的排放，發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為
2CaO+2SO2+O2=2CaSO4
2CaO+2SO2+O2=2CaSO4
．
（3）某種食品的配料標(biāo)簽如圖2所示．
①該配料中，富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是
雞蛋
雞蛋
，富含油脂的物質(zhì)是
棕櫊油
棕櫊油
．
②該配料中的
苯甲酸鈉
苯甲酸鈉
 有防腐作用．碳酸氫鈉受熱分解，產(chǎn)生的氣體使食品疏松．碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
③淀粉水解液中有淀粉未水解的檢驗(yàn)通常是滴加碘水，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
溶液變藍(lán)色
溶液變藍(lán)色
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)B、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)C、應(yīng)用蓋斯定律可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下△H不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

閱讀下列材料：

過氧化氫（H2O2）又稱雙氧水，常溫下它是一種液體，它難電離，且易分解。作為一種經(jīng)典化工產(chǎn)品，工業(yè)上早在100多年前便開始生產(chǎn)。隨著社會(huì)需求的增長(zhǎng)，尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要，過氧化氫近年來(lái)更受到人們的青睞，并稱其為綠色氧化劑。為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（其化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2)，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)�！按嘉龇ā钡纳a(chǎn)工藝過程如下：在0—5 ℃下，往飽和的Na2CO3溶液中，先加入H2O2和穩(wěn)定劑（MgCl2和Na2SiO3)，經(jīng)充分反應(yīng)后，再加入異丙醇，過濾分離，即得過碳酸鈉晶體。

根據(jù)上述材料，完成下列問題：

（1）依據(jù)你已有的知識(shí)，寫出H2O2的結(jié)構(gòu)式__________，固態(tài)時(shí)屬于__________晶體。

（2）你認(rèn)為H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是：____________________________。

（3）我們知道，稀硫酸不與銅反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

（4）穩(wěn)定劑能反應(yīng)生成難溶物將過碳酸鈉粒子包裹住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________

___________________________________________。

（5）加入異丙醇的作用是____________________________________________。

（6）下列物質(zhì)不會(huì)使過碳酸鈉失效的是______________。

A.MnO2           B.H2S            C.CH3COOH            D.NaHCO3

(7)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加雙氧水，溶液由紅色褪至無(wú)色，主要原因是雙氧水的________性。

（8）將雙氧水加入經(jīng)酸化的高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色消褪了，此時(shí)雙氧水表現(xiàn)出________性；若用H218O2的雙氧水與酸化的高錳酸鉀反應(yīng)，18O將存在生成物________里。

（9）久置的油畫，白色部位（PbSO4）常會(huì)變黑（PbS），用雙氧水揩擦后又恢復(fù)原貌，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。若有0.1 mol的PbS參與反應(yīng)，則在此反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為________mol。

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