Question

【題目】一定溫度下將0.2 mol氣體A充入10 L恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)2A(g)+ B(g) 2C(g)＋D(s) △H<0，一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡。此反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表所示，則下列說法正確的是

t/min	2	4	6	8	10
n(A)/mol	0.16	0.13	0.11	0.10	0.10

A. 反應(yīng)前2min的平均速率ν(C)=0.02mol·L－1·min-1

B. 平衡后降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C. 其他條件不變，10min后再充入一定量的A，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率變小

D. 保持其他條件不變，反應(yīng)在恒壓下進(jìn)行，平衡時A的體積分?jǐn)?shù)與恒容條件下相同

Answer 1

【答案】C

【解析】A．由方程式可知，反應(yīng)前2 min內(nèi)△c（C）=△c（A）=0.2mol-0.16mol=0.04mol，容器容積為10L，則v（C）==0.002mol/（L．min），故A錯誤；B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν（逆）＜ν（正），故B錯誤；C．其他條件不變，10 min后再充入一定量的A，A的濃度增大，平衡正向移動，但A的轉(zhuǎn)化率變小，故C正確；D．正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，恒溫恒容下平衡時壓強減小，等效在恒溫恒壓下平衡基礎(chǔ)上減小壓強，平衡逆向移動，故恒溫恒容下A的體積分?jǐn)?shù)更大，故D錯誤，故選C。