Question

將a摩H₂S和1摩O₂置于一個容積可變的容器內(nèi)進行反應(yīng)．維持容器內(nèi)氣體的壓強不變（101千帕），在120℃下測得反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的密度分別為d1和d2．若a的取值不同，則H₂S的氧化產(chǎn)物可能有如下三種情況：
（1）全部是SO₂，此時a的取值范圍是

a≤

2

3

．
（2）全部是S，此是a的取值范圍是

a≥2

，并且d1

大于

d2（填“小于“、“大于“或“等于“）．
（3）部分是SO₂，部分是S，此時a的取值范圍是

2

3

＜a＜2

．反應(yīng)所生成的SO₂的物質(zhì)的量為

1-

a

2

摩，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量之和為
1+

a

2

摩．（以含a的代數(shù)式表示）

Answer 1

分析：所發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂S+3O₂=2SO₂+2H₂O（g），2H₂S+O₂=2S+2H₂O（g）當(dāng)

n(H2S)

n(O2)

不同時，根據(jù)反應(yīng)的數(shù)軸分析：．

解答：解：反應(yīng)為：2H₂S+3O₂=2SO₂+2H₂O（g）         ①
 2H₂S+O₂=2S+2H₂O（g）                          ②
可由數(shù)軸分析：

n(H2S)

n(O2)

（1）當(dāng)全部為SO₂時O₂過量，或恰好發(fā)生反應(yīng)①
即n（H₂S）：n（O₂）=a：1≤2：3，a≤

2

3

，
故答案為：a≤

2

3

；
（2）當(dāng)全部為S時，H₂S過量，或恰好發(fā)生反應(yīng)②
即n（H₂S）：n（O₂）=a：1≥2：1  a≥2
又反應(yīng)前后等壓；密度比等于相對分子質(zhì)量之比，反應(yīng)前后氣體相對分子質(zhì)量都大于18，所以d₁＞d₂．
故答案為：a≥2；大于；
（3）當(dāng)SO₂、S同時有時；①、②反應(yīng)都發(fā)生，a取值必為

2

3

＜a＜2．
設(shè)反應(yīng)過程是向a L H₂S中逐漸通入O₂，先發(fā)生反應(yīng)②，O₂未用完．所生成物量用H₂S計算：即S=a mol，H₂O=a mol，
耗O₂=

a

2

mol，余O₂=（1-

a

2

） mol，而過量O₂可與S反應(yīng)：S+O₂═SO₂    ③
由反應(yīng)可知，生成n（SO₂）=n（O₂）=（1-

a

2

） mol．
反應(yīng)生成氣體總量為n（SO₂）+n（H₂O）=1-

a

2

+a=（1+

a

2

） mol
故答案為：

2

3

＜a＜2；1-

a

2

；1+

a

2

．

點評：本題考查范圍討論題的計算，題目難度較大，注意根據(jù)反應(yīng)方程式，用數(shù)軸法分析較為直觀．